有三瓶失去标签的溶液,已知A为盐酸盐

分别将二者取与两个小试管中,分别向其中加入下列试剂,观察现象1,滴加氯化钙（氯化钡）有白色沉淀生成的是碳酸钠2.滴加盐酸（硫酸）至过量,有气体生成的是碳酸钠不懂问

这个只能用外加试剂了,三种互滴鉴别不了.可以用碳酸钠（可溶的碳酸盐都可以）,分别少量取样,加入碳酸钠,产生沉淀的是石灰水,有气泡的是稀硫酸,剩下的氢氧化钠再问：你会.用化学方法鉴别稀盐酸，稀硫酸和蒸馏

用碳酸钾溶液氯化钡,生成白色沉淀BaCl2+K2CO3==2KCl+BaCO3沉淀碳酸钠,无现象稀盐酸,气体K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2气体

（1）能使无色酚酞溶液变红的不一定是碳酸钠,也有可能是氢氧化钠（2）白色沉淀不消失（3）1号是氢氧化钠；2号是碳酸钠；3号是稀硫酸

1、A和B混合后出现蓝色沉淀是Cu(OH)2,证明有Cu离子,A为CuCl2.B和C相混合后出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不消失不是AgCl就是BaSO4,也就是说要么B是Ba(OH)2而C是Na2S

他说了是溶液了,氢氧化银是沉淀,所以你的推断错误.不能形成溶液.

首先CuSO4是蓝色的第一个鉴别出然后用它逐个滴加到其他溶液中去,有白色沉淀生成的是BaCl2第二个鉴别出再用BaCl2滴加的剩余两中溶液中去,有沉淀生成的是H2SO4最后一个是NaCl

（1）选ABD,因为活动性顺序中铜排在氢后面,不能和硫酸反应生成氢气,所有C错；任何化学药品都不能尝,所有E错.（2）取少量氢氧化铜沉淀,加入2种溶液,沉淀溶解的是硫酸,不溶的是蔗糖溶液.

先可以不去看那表,先写出这几种物质,然后一个一个试,最后得到NaOH和上述的物质反应会有1个沉淀HCl只有1个气体BaCl2有2个沉淀MgSO4有3个沉淀K2CO3有1个气体,2个沉淀所以再去对表得A

A、盐酸会与碳酸钠反应产生气体，会与硝酸银反应，出现白色沉淀，不会和硝酸钾反应，故A正确；B、氯化钡和碳酸钠、硝酸银反应都会生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠只会与硝酸银反应生成

蓝色的是CuSO4,分别把CuSO4加到个溶液的提取液中,有白色沉淀的是BaCl2,有蓝色絮状沉淀的是NaOH,把BaCl2再加入剩下的不明液体提取液中,有白色沉淀的是H2SO4,剩下的是HCl

（1）分别取样加入Ba(OH)2,加热,有气泡和沉淀的是（NH4）2SO4,只有气泡的是NH4CL只有沉淀的是K2SO4,无明显现象的是KCL.（2）溶解过滤（3）BaCl2K2CO3HCl（4）相反

氯化银、硫酸钡不溶于盐酸和稀硝酸E为碳酸钾碳酸银沉淀仅溶于稀硝酸,因为在盐酸中会生成更难溶的氯化银,D为硝酸银A为氯化钡B为硫酸C为氯化钾

先取少量溶液,滴入紫色石蕊试液.没有变色的是水.在变色的溶液里加硫酸钡,之后再加硝酸银,有沉淀者为稀硫酸,无沉淀的为稀盐酸.

选DA与硫酸铵、硝酸钾均不作用,与碳酸钠反应放出无色无味气体B与硝酸钾不作用,与硫酸铵、碳酸钠均产生白色沉淀C与硫酸铵反应产生刺激性气味的气体,与碳酸钠、硝酸钾均不作用D与硫酸铵反应产生白色沉淀和刺激

硫酸铜是蓝色的,观察颜色是蓝色的就是硫酸铜,其他两瓶无色的溶液,分别取少量液体于两支试管中,用钥匙分别加少量二氧化锰,有气泡产生的就是过氧化氢溶液,没现象的就是水了.

Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2--->CaCO3+2NaOH

第一题,首先看颜色,蓝色的是CuCl2溶液；把CuCl2溶液分别加入其他三种溶液,产生蓝色沉淀的是Ba(OH)2溶液；再把Ba(OH)2溶液加入剩余的两种溶液,出现白色沉淀的是H2SO4溶液；余下的就

【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶

氢氧化钡本身就是碱性溶液,没有沉淀只能证明溶液不是碳酸钠和硫酸钠,如果加入的氢氧化钡溶液过量,稀盐酸溶液也会呈碱性再问：还在吗再答：在再问：就是乙同学另取少量a于试管中，可不可以向其中滴加石蕊试液再答