有三瓶体积相等浓度都为HCL溶液,将加热蒸发至体积减少一半以甲基橙做指示剂

C.0.05mol/L浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3：2体积比相混合,则混合后经中和反应后残留的NaOH还剩下1个体积,而整个溶液混合后是5个体积,所以OH-的浓度是原来溶液的1/5,所以原来溶

物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH-）=3c−2c3+2mo

20mL的NH3浓度0.2mol/L与等体积的浓度为0.1mol/L的HCl混合后,NH3浓度为0.05mol/L.因为溶质被中和了一半,体积增加了一倍.那么PH=12.5

设原来的浓度为Xmol/L,取NaOH和Hcl溶液的体积分别为3L和2L混合即混合后溶液总的体积为5L,溶液中OH-的物质的量为Xmol混合后溶液的摩尔浓度为：X/5mol/L又溶液混合后PH为12,

设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有：c·3V-c·2V=0.01*（2+3）Vc=0.05这是解类似题的一般做法.

解题思路：该题考查了酸碱中和方面的知识，题型中等，难度不大。解题过程：解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3LV（HCl）=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反

同体积同浓度的盐酸和氢氧化钠会完全中和.3份氢氧化钠中2份会被2份盐酸中和,1份仍在溶液中,而混合后溶液体积是每份原氢氧化钠溶液的5倍,所以这个过程对于氢氧根浓度来说等于原氢氧化钠溶液稀释5倍,所以原

你可以这样来假设：1L水中溶解了500L的HCl气体.那么溶质的物质的量=500L/22.4L/mol溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量=1000g+500L/22.4L/mol*36.5g/mol溶

通过书写化学式NaClMgCl2AlCl3可以知道1摩尔各物质中氯离子的物质的量是1：2：3所以就选B啦

由密度直接求：1.19g/cm3=1.19/36.5/0.001L=36.2mol/L

标况下2.24lhcl气体的物质的量=2.24/22.4=0.1mol,溶质是量小,密度近似为1g/cm3物质的量的浓度=0.1/1=0.1mol/L再问：气体溶于水后的溶液仍然是水的体积吗？再答：气

设：在S.T.P下将448升的HCL溶于1升水中则,HCL的物质的量n(HCl)=448/22.4=20mol质量m(HCl)=36.5*20=730g所得溶液的质量m(溶液)=m(HCl)+m（H2

反应完全

C错,在中和碱方面强酸和弱酸（物质的量相等时）能力是等同的,弱酸中和碱时,氢氧根先和弱酸中已电离的氢离子反应,根据弱酸电离方程式,右边的氢离子减少,促进了弱酸的电离,电离出的氢离子继续和氢氧根反应～直

HCI',H2SO4,H3PO4的浓度相同吗?如果相同的话就是正确的.但是如果他们的PH是相同的话就不对了,因为H3PO4是弱酸在溶液中没有完全电离.再问：他们的物质的量浓度之比呢再答：就是说酸的物质

等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和

设水有1升,氯化氢就有700升就有：氯化氢物质的量为700/22.4mol,质量为36.5*700/22.4g,溶液总质量为(36.5*700/22.4+1000)g,溶液体积为(36.5*700/2

a体积和1体积可以这样理解.a体积可以认为是aLHCl,1体积可以认为是1LH2O所以HCl物质的量=1/22.4mol溶液质量=36.5*1/22.4+1000=1001.6g溶液体积=1001.6

这是缓冲溶液反应后有20*0.1*0.001mol的NH4Cl和20*0.2*0.001-20*0.1*0.001mol的NH3POH=PKb-lg(C(NH3)/C(NH4Cl))=4.75-0=4

反应速率：CH3COOH比HCl快CH3COOH弱电解质反应时电离平衡不断左移氢离子浓度变化慢而HCl则会锐减生成氢气量:相等因为二者的所含氢的物质的量是相同的