有一包白色固体物质,可能含有

肯定含碳酸钾,肯定不含硫酸铜,硫酸钠,碳酸钙,氯化钙,可能含有硝酸钾

一定含有：碳酸钠（碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀）；硫酸钠（排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀）；一定不含有：硫酸铜（溶液呈蓝色）；氯化钙（与碳酸钠反

1.反应后固体减少但不完全消失,说明有碳酸钡和硫酸钡沉淀,所以白色固体中一定有碳酸钠,硫酸钠,氯化钡,立即产生气体,说明碳酸钠过量且无氢氧化钠.2.B点溶质仅为氯化钠,C点有氯化钠和氯化氢.再问：碳酸

碳酸铜是蓝绿色沉淀.请看以下“百度百科”里关于碳酸铜的叙述链接吧：

产生白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4又加入稀盐酸后沉淀完全溶解所以没BaSO4所以结论一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2,一定不含的物质是Na2SO再问：我问的问题你没看清吗为什么一定不含的

图像先是下降然后不变,说明生成的沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡,所以白色固体中一定含有硫酸钠碳酸钠和氯化钡,氢氧化钠可能含有所以选择BC

根据图像来看沉淀部分溶解,而语言文字表达上又说沉淀完全溶解,这相矛盾啊.据我分析应该是沉淀部分溶解才对.若是沉淀部分溶解则原固体中一定有碳酸钠/氯化钡/硫酸钠.沉淀则是碳酸钡与硫酸钡.硫酸钡不溶不算作

1.一定有硫酸钠,一定没有硫酸铜,碳酸钠,可能有氯化钙和氯化钠2.是要一个一个除吗?加入的试剂是适量的吗?如是：加硝酸钙,除碳酸钠；加硝酸钡,除硫酸铜；加硝酸银,除氯化钠.3.设第一次折断处到地面为x

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问：一定存在的物质为什么不是氯化钡？再答：最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，那么这里应该

无碳酸钙,硫酸钠,硫酸铜,有碳酸钠,不一定的是氯化钠,氯化钙

1.取样,加足量的水,充分搅拌,过滤.得到白色沉淀A和无色溶液B白色沉淀A可能是碳酸钡也可能是硫酸钡,无色溶液B一定没有硫酸铜2.在白色沉淀A中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4,原混合物中一定不含有CuSO4.2向1中滤出的沉淀中加入足量硝酸,沉淀全溶解,并生产无色气体

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

一定含有碳酸钾,硝酸钡,一定没有氯化钡,硫酸钠,可能含有硝酸钠

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.白色固体A+H2O生成白色沉淀B和无色溶液C白色沉淀

因为溶液是无色的所以不含有CuSO4后加入试剂一部分固体溶解一部分不变证明原来的固体内有2种沉淀生成所以BaCI2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCI2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na