有一包白色固体样品,可能由碳酸钠.硫酸钠.氢氧化钠

BaSO4的溶度积比BaCO3的浓度积小,所以硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀；斑斑棒的作用是：引流再问：硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀；是怎么回事？再答：没有Na2CO3+BaSO4=BaCO3↓+Na2SO

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

先加水把固体溶解,如果有不溶物质,那就是碳酸钙.然后过滤溶液,向溶液中滴加硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成,如果有,那说明有氯化钠,再向剩余溶液中滴加稀盐酸,滴一会儿后如果有气泡产生说明混合物中含有碳

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

这个啊,下面给你分析：1、肯定不含硫酸铜的,因为是无色清液的,白色沉淀可能是碳酸钙,也有可能是硫酸钡,如果是硫酸钡的话,那粉末里面就有硫酸钠和氯化钡了,2、白色沉淀加入足量稀硝酸,部分溶解,那就可以确

一定有碳酸钡、硫酸钠、氯化钡,一定没有硫酸铜,可能有氯化钠、硝酸钡,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2再问：可以把你的思路写出来吗？看我能不能懂再答：你的题目中不是有碳酸钡吗?再

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

先从沉淀可以完全溶解并有气体产生,可以推断处沉淀肯定是碳酸盐,这就说明原来的固体含有碳酸钠.然后能跟碳酸钠反应生成沉淀的物质为氯化钡.因为沉淀是完全溶解在稀盐酸里面的,所以肯定不能存在硫酸钠,不然生成

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

①稀硝酸②产生气泡③硝酸钡④硝酸银⑤产生白色沉淀⑥组成：硝酸钡,碳酸钾,硫酸钾,氯化钠

首先申明,个人猜测1.由第一个条件可以看出来,无色透明,可以得知CuSO4不可能存在,因为Cu二价溶液呈蓝色2.猜测B,与Ba2+反应的有CO32-和SO42-,所以这两个保留,澄清溶液里必有Na+（

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

楼上的,烧碱是可溶物!一定含有熟石灰,有白色不溶物,不溶物可能是熟石灰,石灰石,但白色不溶物和稀盐酸反应没有气体,所以一定含有熟石灰,一定不含有石灰石.可能有的是食盐,烧碱

一定含有Ca(OH)2,可能含有NaCl、NaOH

解析：1.先考虑沉淀,由题意可知,沉淀可以是碳酸钙,（其他情况后面解答）2.既然只是会有硝酸钠溶液,那么硝酸钠那是不可确切排除的（至于不能说一定,仔细看后面解答）3.现在剩下硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠三种

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

有一包白色固体,可能是由氯化钙、碳酸钠、氢氧化镁三种物质中的一种或几种组成.为了鉴别它,做了下列实验：(A)取一包白色固体溶在水里,有白色沉淀生成.把该悬浊液过滤,滤液无色.(B)在滤出的沉淀里加入盐

（1）若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，溶液中含有Cu2+、SO42-，则一定不含有BaCl2、Na2CO3，因与Cu2+、SO42-分别反应生成沉淀；故答案为：CuSO4 &nb

由第一步知含有Cu2+,因此有CuSO4;由地二步知含有NO3-离子,因此有NANO3；由第三部知没有CO32-,但会产生气体,有两种情况：1）NaCl和浓硫酸在加热时生成的HCl气体；2）NaOH和