有一包白色固体样品,可能是碳酸钠,硫酸钡,氢氧化钠,硝酸钡,氯化钠中的一种或几种

1加蒸馏水溶解成溶液,看到蓝色的是硫酸铜2将硫酸铜溶液滴到剩余试剂中,产生白色沉淀和蓝色溶液的是氯化钡3氯化钡滴到剩余几个溶剂中,产生白色沉淀的是碳酸钾4碳酸钾滴到剩余溶剂中,产生白色沉淀的是氯化镁5

碳酸氢铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体氨气．故选B．

BaSO4的溶度积比BaCO3的浓度积小,所以硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀；斑斑棒的作用是：引流再问：硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀；是怎么回事？再答：没有Na2CO3+BaSO4=BaCO3↓+Na2SO

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

先加水把固体溶解,如果有不溶物质,那就是碳酸钙.然后过滤溶液,向溶液中滴加硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成,如果有,那说明有氯化钠,再向剩余溶液中滴加稀盐酸,滴一会儿后如果有气泡产生说明混合物中含有碳

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

先从沉淀可以完全溶解并有气体产生,可以推断处沉淀肯定是碳酸盐,这就说明原来的固体含有碳酸钠.然后能跟碳酸钠反应生成沉淀的物质为氯化钡.因为沉淀是完全溶解在稀盐酸里面的,所以肯定不能存在硫酸钠,不然生成

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

楼上的,烧碱是可溶物!一定含有熟石灰,有白色不溶物,不溶物可能是熟石灰,石灰石,但白色不溶物和稀盐酸反应没有气体,所以一定含有熟石灰,一定不含有石灰石.可能有的是食盐,烧碱

找一个含钡离子的跟这种混合物溶液反应,生成沉淀的是硫酸钡,草酸钡.后加盐酸,草酸钡就会分解,最后所得的就是硫酸钡,经过滤,烘干,称量,再利用方程式就可以算出他们之间的比值.哈哈,分要给我哈!

酚酞指示剂,这时滴定终点为HCO3-离子.CO32-到HCO3-OH-到H2O甲基橙指示剂则将HCO3-滴到H2CO3V1》V2说明有存在OH-离子.所以答案为D

是两种物质的混合物!钙离子加碳酸根生成碳酸钙沉淀；碳酸钙加二倍氢离子生成钙离子加二氧化碳气体加水；银离子加氯离子生成氯化银沉淀.（自己把它翻译成化学符号吧,我这手机打不出来它们,希望能够帮到你）

BaCl2和K2CO3Na2SO4BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+Ag++Cl-===AgCl↓粉末溶于水产生白色沉淀,且在酸中全部溶解,说明产生的沉淀不是BaSO4（硫酸钡不溶于酸

有沉淀可能是BaSO4、BaCO3；(1)沉淀溶解完全,且有气体生成==>沉淀为BaCO3,一定有K2CO3、BaCl2；（2）说明有Cl-离子,则可能只是BaCl2的,也可能有NaCl；综上：一定有

溶于水后,能产生的沉淀是：BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4三种情况（1）加入稀硝酸,沉淀完全溶解,所以沉淀只有BaCO3,也就是原白色固体中一定存在K2CO3和BaCl2.一定不含有Na