有一包白色固体可能含CaCO3

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

无碳酸钙,硫酸钠,硫酸铜,有碳酸钠,不一定的是氯化钠,氯化钙

先加水把固体溶解,如果有不溶物质,那就是碳酸钙.然后过滤溶液,向溶液中滴加硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成,如果有,那说明有氯化钠,再向剩余溶液中滴加稀盐酸,滴一会儿后如果有气泡产生说明混合物中含有碳

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

（1）该粉末中一定不含有的物质是 硫酸铜．（2）--定含有的物质是 硫酸钠和氯化钡．（3）另外还含有的物质可能是 碳酸钙 或 碳酸钙和碳酸钠或&nbs

沉淀是CaCO3原成分的确定需要分情况讨论,CaO与水反应得Ca（OH）2,和Na2CO3反应后会沉降得到CaCO3,所以原成分中含有CaO还是CaCO3仍需继续鉴定.但是白色沉淀是CaCO3是确定无

将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀所以必然没有硫酸铜（蓝色）加足量稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生部分溶解且有气泡那么说明碳酸根和硫酸钡都有那么硫酸钠碳酸钙氯化钡就肯定有至于氯化钾就无法判断了可能有

一定有Caco3Bacl2可能有NaCl一定没有Na2SO4

1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4,原混合物中一定不含有CuSO4.2向1中滤出的沉淀中加入足量硝酸,沉淀全溶解,并生产无色气体

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

一定有.碳酸钙碳酸钠一定没有硫酸铜硫酸铵氯化钙可能含硝酸钾.毕竟我打字不容易.再问：为什么再答：加水，白色沉淀，有CACO3无色溶液CUSO4排除加BACL2白色沉淀有NA2CO3（必有）或(NH4)

1.由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3Cu2+是蓝色的,CaCO3不溶于水,由条件2可知沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO42.由条件2可

此粉末一定含有NaCL、AgNO3一定不含有CuSO3肯定发生的反应的方程式NaCL+AgNO3=AgCL↓+NaNO3

上层溶液为无色,说明不可能有FeCl3,因为它有颜色沉淀完全不溶解,说明沉淀必是BaSO4,而不含CaCO3,所以原粉末中必有硫酸钾和氯化钡方程式为K2SO4+BaCl2==BaSO4+2KCl硫酸钡

有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.白色固体A+H2O生成白色沉淀B和无色溶液C白色沉淀

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

(1)白色沉淀B是CaCO3,D是BaCO3；(2)白色固体A中一定不存在的物质为：BaCl2,Na2SO4；(3)若白色固体A中只含二种物质,他们是CaCO3、Ba（OH）2.