有一包固体混合物含有硝酸钾和不溶性杂质,加入一定量水充分

肯定含碳酸钾,肯定不含硫酸铜,硫酸钠,碳酸钙,氯化钙,可能含有硝酸钾

取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和

1）从10度升温到40度硝酸钾的溶解度差值为63.9-20.9=43g也就是说加100g水那么温度有10度升到40度,固体减少量应为43g那么加水量m=（261-175）÷43×100=200g(2)

有一包白色固体混合物,可能含有NaCl,CuSO4,Na2SO4,KNO3,Na2CO3和MgCl2中的一种或几种,进行如下实验：1混合物溶于水,得到无色透明溶液肯定没有:CuSO4(CuSO4溶液是

一定含有（碳酸钠,氯化钙,硫酸钠）,一定不含有（硫酸铜）,可能含有（氯化钠）因：溶液为无色,无硫酸铜,有白色沉淀生成,当滴入硝酸钡溶液后白色沉淀增加,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解,有碳酸钙沉淀,硫酸钡沉

首先,硝酸钾中含有杂质氯化钠,就是说氯化钠是很少量的.先溶解制成热的饱和溶液然后冷却,这样大量的硝酸钾就会析出,过滤就算提纯了硝酸钾了,虽然浪费了那么一点点~而且,氯化钠的溶解度曲线来看（不是几乎是平

1、由“A溶解得E和G”加上“沉淀B加盐酸全部溶解,课推出：A物质不含硫酸钡,含有氢氧化钡和碳酸钠2、由A加如酸得E和气体G,加上E和G加入NH4Cl时产生气体C和滤液F,进一步证明了A中有氢氧根的存

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

在100g水中,从10升到40度多溶解了63.9-20.9=43g,在这里,xg水中多溶解了261-175=86g,多了一倍,所以水也是多了一倍,也就是200g(比例式100:43=x:86)所以20

解题思路：根据物质之间发生的化学反应以及实验的现象分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问：一定存在的物质为什么不是氯化钡？再答：最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，那么这里应该

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

261-175=86g；63.9-20.9=40g；100*86/40=215g（加入水的质量）215*20.9/100+86=130.9g（KNO3质量）

一包固体混合物,其中可能含有碘化钾,氯化钠、碳酸钠、硝酸银和硝酸钾.进行实验：1溶于水,得到无色溶液和白色沉淀2过滤后,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡根据上述现象推断混合固体中,肯定存在_

1.BCD2.溶解度随温度变化大的杂质用降温结晶的方法提纯,如C溶解度随温度变化不大的杂质用蒸发结晶的方法提纯,如D

1、固体硝酸钾加入水中,2、固体硝酸钾加入5%硝酸钾溶液中,3、20%的硝酸钾溶液兑水4、20%的硝酸钾溶液兑5%硝酸钾溶液计算的话很简单哦,楼主不会再问

先称重溶与水,加过量盐酸和氯化钡至沉淀完全,称沉淀质量,沉淀是硫酸钡,可推得硫酸根质量,进而得知硫酸钠质量,先前称了总质量,现在就知道碳酸钠质量分数了

100g17%60%第四题你确定题目没错?再问：过程呢?

一定有氯化钙碳酸钠肯定没有硫酸铜CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

(1).加水量从“温度-残余固体量”记录数据可以看出,在65℃时溶液成为饱和溶液.从“硝酸钾溶解度表”知道,硝酸钾溶解度是126克.固体混合物质量是：261+20.9=281.9克,其中硝酸钾质量是：