有ABCD四种无色溶液,他们分别是Na2CO3,溶液NH4Cl

刺激性气味的气体是NH3,1,Ba(OH)2+2NH4Cl——BaCL2+2NH3+2H2O2,2Al(NO3)3+3Ba(OH)2——2Al（OH）3+3Ba（NO3）23,Ba(OH)2+(NH4

氢氧化钡溶液

盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠用PH试纸的话,分别是酸性,碱性,弱碱性,中性氢氧化钠,碳酸钠加盐酸,氢氧化钠无气泡;碳酸钠有气泡产生.

C.硫酸铜有颜色,直接看出.氢氧化钠与盐酸反应无现象,与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀,无色酚酞遇氢氧化钠变红.

有很多,任意硝酸盐,含钾、钠、铵的盐都能共存.硝酸盐中只要不是硝酸铜,硝酸铁,硝酸亚铁之类的有色溶液就行.再答：比如：硝酸银，硫酸钾，碳酸钠。

既然AB的pH值相等,已知醋酸钠是碱性,氯化铵是酸性,硫酸氢钠是酸性,氯化钡是中性,那么A和B必然是氯化铵和硫酸氢钠溶液AC混合后变浑浊,那么C必然是BaCl2,A是NaHSO4,B是氯化铵,D是醋酸

a是（淀粉溶液）,b是（葡萄糖溶液）,c是（蔗糖溶液）,d是（甲酸乙酯）葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-水浴加热->CH2OH(CHOH)4CO

个人认为楼下的回答是比较正确的：因为不管是弱酸盐还是弱碱盐,在水中都会发生水解,产生少量的相应的酸或者是碱,在这里,醋酸是弱酸,所以CH3COONa在水中会发生水解,其中CH3COO会与水中的H结合,

（1）A：CH3COONa=CH3COO-+Na+（完全）,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（可逆）,促进水的电离,溶液显碱性.B：NH4Cl=NH4++Cl-（完全）,NH4++H2O

A是NH4ClB是CH3COONaC是HClD是Na2SO4所以A是正确的B是错了,盐酸会抑制水的电离C正确D正确,因为OH-和H+都是水电离出来的,所以OH=H答案选B

显然氯化钡是一个关键.硫酸钠、碳酸钠和氯化钡反应都能产生白色沉淀,因此推测A是氯化钡,B、D则是硫酸钠和碳酸钠中的一种,C则是盐酸.而C和D反应能有无色气体产生,所以D是碳酸钠,B是硫酸钠.

Na2CO3＋NaHSO4生成二氧化碳因为硫酸氢根电离出氢离子,属于强酸

AC为无色无味气体,CD为黑色固体?打错了吧?应该是AC为无色无味气体,BD为黑色固体吧?A是COB是氧化铜,黑色化合物CCO2D是碳,黑色单质（1）CO+CUO=加热=CU+CO2（2）C+CO2=

是不是要区别啊?用酸碱性区别就好了醋酸钠溶液——碱性氯化铵溶液——酸性盐酸——酸性硫酸钠溶液——中性剩下的盐酸和氯化铵方法很多随便啦

C盐酸再问：A和B我都排除了，就是不知道接下来怎么选再答：C盐酸与硅酸钠反应有白色胶状沉淀产生，、C盐酸与硝酸银反应有白色沉淀产生、C盐酸与硫酸钠不反应C盐酸与碳酸氢钠反应产生气体（注意硅酸钠和硝酸银

答案：a是氧气,b是碳,c二氧化碳,d是氮气.解析：d是空气成分之一,约占空气体积的4/5.这句可推知d为氮气.a是无色无味的气体b在a中燃烧比在空气中更旺.这句可推知a可能是氧气.b在a中燃烧比在空

(1)试管中出现红色的是盐酸,出现蓝色的是氢氧化钠.因为紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝.剩下两支试管中的就是碳酸钠和氯化钠（2）分别向两支试管中滴加已鉴别出来的盐酸,出现气泡的是碳酸钠,无现象的是氯化钠

C双水解,有气泡和沉淀无现象有刺激性气味开始无沉淀,过会才有

a:NaHSO4b:BaCl2c:Na2SO4d:Na2CO3(1)CO3(2-)+2H(+)===H2O+CO2(2)SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4(3)Ba(2+)+CO3(2-)=

氯化钡鉴别稀硫酸生成白色沉淀,硝酸银鉴别稀盐酸生成白色沉淀,氯化铁鉴别氢氧化钠生成血红色沉淀,剩下的就是水啦~