Cu和2H2SO4反应被还原的H2SO4有几摩尔

根据题意,配平方程式,得到Cu2s+14Hno3=H2so4+10No2114+2Cu(No3)2+6H2o所以有4个未被还原:0.4mol*4=1.6mol

△Cu+2H2SO4＝CuSO4+2H2O+SO2↑

生成CuSO42,SO2,H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（*条件是加热）这体现的是浓硫酸的强氧化性和酸性（不能生成氢气）再答：采纳就好了

Cu和稀H2SO4是不反应的.你说的原电池的反应本质是Zn还原Cu2+的过程.只是以硫酸作为电解质,其他酸(甚至碱)也可以的.溶液中如果有Cu2+,Zn是不会和H2SO4反应的,

可以

铜的物质的量n（Cu）=6.4g/（64g/mol）=0.1mol设参加反应和生成二氧化硫的物质的量分别为n1,n2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O1.2.10.1mol.n1.n2n

假如反应：则生成物中必有沉淀、或水,或气体.而该反应什么都没有

根据题意知，Cu2S与足量的浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒得Cu2S---2Cu---Cu（NO3）2--

Cu和浓H2SO4实际上有两步反应,第一步：CU被H2SO4氧化成CUO,第二步；CUO与H2SO4生成CUSO4.第二步中H2SO4与CUO反应生成水体现了酸性.

A,因为GU不跟稀硫酸反应,只跟浓的反应,跟浓的反应到一定程度后,浓的就成稀的了,此时反应已停止,所以答案是A

生成CuSO42,SO2,H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（*条件是加热）这体现的是浓硫酸的强氧化性和酸性（不能生成氢气）

0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,参加反应的HNO3一部分发生氧化还原反应,一部分没有发生氧化还原反应（就是化合价没有改变）,没有发生氧化还原反应的HNO3反应后最终都在Cu(NO3)2

3CuS+14HNO3=8NO+3H2SO4+4H2O+3Cu(NO3)2被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量=4:3只要把化学方程式配平就可以了,还要注意HNO3的量

Cu2(H+)+2(e-)=H2FeFe-2(e-)=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2

反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，未被还原的HNO3生成Cu（NO3）2，根据Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）=0.3mol×2=0.6mol，根据硝酸根守恒，n（未被还原的HN

H2SO4被还原为SO2,所以只有求出SO2的量就是被还原的H2SO4Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O113.2/64molX因为X=3.2/64=0.05molSO2所以

在常温下,铜不能与硫酸反应.因为根据金属活动性顺序铜在氢离子后面,无法置换氢出来所以不能反应.在加热的条件下铜可与浓硫酸反应生成硫酸铜,二氧化硫和水

不能,Cu不和稀硫酸反应生成氢气,只和浓硫酸反应生成SO2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在前面的金属性

Cu2S和HNO3的质量比为320：819,即两者的物质的量之比为2:132Cu2S+13HNO3=4Cu(NO3)2+2H2SO4+……4个铜共升了4价,2个硫共升了16价,一共升了20价,故N原子

铜属过渡态金属,具有较强的配位性（配位数4）,Cu^2+在溶液中常以络离子的形式存在,显现出不同的颜色.在水溶液中,铜离子与水形成[Cu(H2O)4]^2+,显现出蓝色,就是说可溶性铜盐的蓝色是铜离子