Cu与一定量浓硝酸反应生成NO.NO2.N2O4这些气体与5.6LO2

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

HNO3--2NO2化合价降低2价HNO3---NO化合价降低3价总共降低5价Cu2S----Cu2+SO42-总共升高2+8=10所以升高和降低相等,HNO3发生化合价变化的要4+2=6个.再加上化

3Cu+10HNO3（浓）=3Cu（NO3)2+NO2+N2O4+NO+5H2O.这样就ok了

1.参加反应的硝酸分为两部分:----被还原的硝酸,生成NO及NO2,据N原子守恒,n(被还原的HNO3)=n(NO)+n(NO2)----未被还原的硝酸,生成Cu(NO3)2,据氮\铜原子守恒,n(

(1)酸性和氧化性NO和NO2(2)0.6mol0.9mol0.2*22.4=2.28L(3)3Cu+10H+4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O再问：第二问的最后一问，怎么做的？再答：0

根据题意知，Cu2S与足量的浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒得Cu2S---2Cu---Cu（NO3）2--

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成C

设参与反应的Cu2S有xmol参与反应的HNO3有ymol1mol的Cu2S失去1x2+8=10mol电子所以xmol的Cu2S失去10xmol电子HNO3有三个去向,生成Cu(NO3)2,生成NO,

是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

2Cu2S+14HNO3==2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO.+5NO2+7H2O转移电子个数守恒元素守恒再问：可以详细点吗？再答：首先看电子数cu2s转移了10个电子两个HNO3到1比1的N

因为浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性更强能吧N氧化成No2.浓硝酸的氧化性太强所以与Al等一般活泼的金属反应时会发生钝化稀硝酸缺不会,这都是与其氧化性有关的、、

试看一下,被铜还原的硝酸生成的气体最后刚好被氧气氧化成硝酸,铜失的电子刚好被氧气获得,根据得失电子守恒可算出铜有0.5mol,即32g

利用氧化还原得失电子守恒来解.首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O可以观察得电子化合价降低是HNO3,其产物是NO2和NO,而题目要求其比是1：1,设

一个FeS反应失电子数为9NO3-生成NO得电子数为3,生成NO2得电子数为1所以一个FeS参与反应,生成NO和NO2的量都是9/(3+1)=2.25即4FeS~9NO+9NO2FeS和HNO3的物质

浓硝酸和铜反应生成的气体是一氧化氮但反应过程中也有水的生成,水会使浓硝酸变稀,稀硝酸和铜反应的气体为二氧化氮而且,一氧化氮和氧气很容易生成二氧化氮,但这个不是主要原因

因为Cu和硝酸反应产物跟硝酸的浓度有关,和浓硝酸生成NO2红棕色气体,和稀硝酸生成NO无色气体.因此一开始是生成NO2,随着硝酸不断的消耗,浓度下降生成了NO.因此气体颜色也变淡了

浓硝酸比氢根离子氧化性强,和铜发生氧化还原反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2；加酚酞显示滴定终点啊再问：加