cu与一定浓度的hno3反应为

HNO3--2NO2化合价降低2价HNO3---NO化合价降低3价总共降低5价Cu2S----Cu2+SO42-总共升高2+8=10所以升高和降低相等,HNO3发生化合价变化的要4+2=6个.再加上化

反应后溶液里只剩硝酸铜,那么铜离子是amol,硝酸根就是2amol,这部分硝酸根没有被还原.根据物料守恒原理,被还原的硝酸一定是（b-2a）mol了

需要知道NO与N2O4的比例否则答案就不是唯一的再问：NO2,N2O4,NO的物质的量之比为2:3:4再答：2Cu2S+16HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+2NO2+3N2O4+4NO+8

反应方程式配平后如下：3FeS+12HNO3==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2OHNO3与NO物质的量之比为：12:9=4:3

首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的

标准写法是：Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O

首先你应该知道,浓稀硝酸都可以与Cu反应．你可以设与浓硝酸与铜反应的物质量为X．与稀为Y．则X+Y＝0.6．2X＋2/3y＝0.1．可解出铜的物质良．再算HNO3就行了．2．收集气体是NO和NO2．可

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

还原反应：NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子；NO2和NO和是1：1两分子共得4个电子氧化反应：Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子；S由于-2

Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成C

NO：NO2=1：1设都为1mol则N得电子=3+1=4mol得失电子相等Cu2S有4/10=0.4mol即CuSO4有0.4mol,Cu有0.8Cu(NO3)2中NO3量=(0.4*2-0.4)*2

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

在硝酸作氧化剂时,被还原产物是非常复杂的,实际上,不管硝酸稀还是浓,都会首先生成NO2,再反应生成其它低化合价的氮的产物,如NO,N2O,N2,NH4(+)都有,也就是说,电子是一个一个得失的,正象吃

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

Cu(OH)2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

设被还原硝酸为x因为反应后肯定生成硝酸铜则被还原的硝酸的量等于硝酸总量减掉硝酸铜中硝酸根的量所以是b-2a至于为什么不是2a我认为硝酸还原成什么并不清楚所以用得失电子守恒做不知道硝酸失多少电子(微量元

Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸铜溶液呈蓝色，二氧化氮是红棕色气体，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有红棕色气体生成，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+

硝酸反应时应该与浓度有关,一般浓、稀硝酸还原产物分别是NO2、NO.碳、铜与之反应也应看浓度啊.

本题选A先列出方程：Cu2S+HNO3------>Cu(NO3)2+CuSO4+NO（气体)+NO2(气体)+H2O1molCu2S被氧化,总计失去电子数目为1×2+8=10mol当NO：NO2=1

解题思路：根据电子得失相等考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re