灵鹊做题网cu与h2so4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:54:09
Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2OCu是还原剂,2molH2SO4中只有1mol被还原,所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:1.
没有沉淀生成,也没有气体或水生成
Cu与稀H2SO4不反应,可以通入氧气,首先生成CuO,然后生成CuSO4和水,浓硫酸：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
根本不会反应,这个可以用实验检验的,把浓硫酸和铜放进一个抽空空气的容器内,在常温下经过一段时间（可以是几天）,再在该容器开一个小孔,用沾水的PH试纸测验,你可以发现PH试纸没变化,这个实验说明容器内没
2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2气体再问：不好意思是离子方程式刚打错了再答：Cu+2H2SO4（浓）=Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=
以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解
2H2SO4(稀)+2Cu+O2==△==2CuSO4+2H2O
镁在两种酸中都是剧烈反应,极快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.锌与两种酸为平稳反应,快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.铁为缓慢反应,缓慢产生气泡.最后金属消失,留下浅绿色透明溶液.
简单来说浓硝酸氧化性比浓硫酸强.这种问题记住就好啦,为什么还不在高中研究范围.
[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的络离子,遇H2SO4后NH3和H2SO4发生中和现象是从深蓝变成淡蓝色的Cu2+
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
常温下浓硫酸和铜不反应（稀硫酸也不）.没有可比性如果定量分析的话是没办法的.即使是浓硝酸也有无数种浓度,无法定量分析
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
铜的金属性比H还弱,在稀硫酸中当然无法反应,但假如硝酸钾后,溶液中提供了硝酸根离子,而原溶液中有氢离子,相当于溶液中含有硝酸,硝酸无论强弱均有强氧化性,所以CU能被溶解不要,铜在冷浓硝酸中会钝化,在稀
稀的不能反应,浓的可以Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O但反应需加热
利用差量法计算!设Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O~M代表质量差解得x=0.9g因此Cu2O的质量为0.9g因此选择A
可以从化学平衡移动原理角度来理Cu与O2发生微弱可逆反应生成了CuO,CuO迅速和稀H2SO4反应,从而促进第一个微弱可逆反应连续不断向右移动,宏观现象呈现出Cu不断溶解于稀H2SO4.
不能,Cu不和稀硫酸反应生成氢气,只和浓硫酸反应生成SO2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在前面的金属性
不反应Cu在H后KCANAMGALZNFESNSBHCUHGAGATAU金属在H前的可与稀H2SO4反应防出H2Cu只有与浓H2SO4在加热条件下才反应