灵鹊做题网Cu与Fe原电池,CuSO4为溶液,铜片周围溶液会出现
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:02:45
事实上,一开始就是铁与铜离子先反应,直至铜离子反应完,才形成Cu——Fe——稀硫酸原电池,氢离子才得电子生成氢气.所以在足量的硫酸与一定量的铁反应时,加入硫酸铜后,生成氢气的速率加快了,但是产生氢气的
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu如果说有气体,只有两种可能：1、CuSO4不纯,里边有酸,所以气体为H22、反映放热,气体为水蒸气!不过纯的CuSO4是偏酸性的,所以及其可能为H2!
少量Cu2+使Zn表面发生置换反应,反应生成的Cu附着在Zn的表面,就可以发生原电池反应了,从而加快了反应速率
高中化学说道同周期从左往右金属性逐个变弱金属性也就是还原性就是铁更易失最外层电子
A铁失去2个电子氧化成亚铁离子铜离子得2个电子还原成铜单质
金属活泼性Zn>Fe>Cu故可以构成原电池Zn为负极Fe为正极
这个反应是铁置换铜1铁失去电子形成亚铁离子2电子通过导线到铜的一端3铜离子得到电子成为铜原子4此时时铁端溶液电性为2+铜一端为2-于是形成了电位差提供动力让盐桥中的电解质的阳离子流到铜端阴离子流到铁端
角标不会打,凑合看吧负极：Fe-2e=Fe2+正极：Cu2++2e=Cu
Fe在负极失去电子,电子沿导线移动到正极,硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子,变为铜单质.反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
负极：Cu-2e====Cu2+正极：2NO3-+2e+4H+=====2NO2+2H2O找到自发氧化还原反应,还原剂作负极在负极失电子,氧化剂在正极得电子,或者用总的离子方程式减去负极反应式也可以
参加反应铁的质量为X,500g的硫酸铜溶液溶液中含硫酸铜的质量为YFe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY32g56：64=X：32gX=28g160g：64=Y：32gY=80g硫酸铜的
1：电能转化为化学能2：阳极：Cu-2e-==Cu2+阴极：Cu2++2e-==Cu阴极副反应（Cu2+浓度低时占主导地位）2H++2e-==H2↑3：总的来说不算化学反应,因为没有新物质生成（有H2
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样
亲,这个铁、铜放在FeCl3溶液中形成原电池这个电池的负极就是铁,正极是铜负极：Fe-2e=Fe2+正极：2Fe3++2e=2Fe2+总反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+希望对你有所帮助,满意请采纳,
不可以,如果上面挨着,下面分开则可以
是对的,反应在常温常压无催化剂等情况下自发反应,无条件.当然只能是在溶液中反应.
得去看下高三的化学课本才知道,电子从负极流到正极,正极吸收电子,氧吸收电子生成氢氧根会与cu生成氢氧化铜,如果能生成cu,说明电子被cu吸收了,氧气没吸收到,我忘记了,
Cu与Fe组成的原电池反应快.因为电极材料的金属活泼性相差越大,活泼电极失电子的倾向越大,原电池反应越快
负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cu（这条反应完了,才轮到后面）2H++2e-=H212211mol2mol10.5(1)总共转移3mol(2)Cu2+反应完了,增重最大.铁反应掉
Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表