Cu与Fe三价反应

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu如果说有气体,只有两种可能：1、CuSO4不纯,里边有酸,所以气体为H22、反映放热,气体为水蒸气!不过纯的CuSO4是偏酸性的,所以及其可能为H2!

Fe在空气中氧化：2Fe+O2=2FeO在空气中燃烧4Fe+3O2=2Fe2O3在纯氧中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2Al与氧气4Al+302=2Al2O

你写的是不是氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜和二氧化碳吧前面这个是一种物质还是三种物质啊如果是三种物质,反应加入一定的条件应该是可以的,比如：加热啊什么的如果是一种物质,应该可以有另外一种写法的吧,（是铜绿

镁在两种酸中都是剧烈反应,极快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.锌与两种酸为平稳反应,快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.铁为缓慢反应,缓慢产生气泡.最后金属消失,留下浅绿色透明溶液.

Fe+Cu2+=Fe2++Cu、NH4++OH-==NH3·H2O是我们比较熟悉的反应,但是不是说两种离子同时存在就一定可以反应,所以中学阶段一种常见题型离子共存题都强调能否大量共存.说个简单的例子：

稀硫酸与Zn反应现象：Zn表面产生大量气泡,且逐渐变小、消失.用于实验室制H2.稀硫酸与Fe反应现象：Fe表面产生气泡,且逐渐变小、消失,溶液由无色逐渐变浅绿色.用于实验室制H2.稀硫酸与Fe2O3反

同学,Cu(OH)2是沉淀诶,怎么可能跟铁直接反应啊,应该是有什么条件吧.再问：没条件啊，还让写出离子方程式呢再答：不会吧，这肯定有问题的啊，这个肯定不行的吧。。。我学了这么久的化学难道就败给它了？纠

只是fe3+的氧化性比cu强,fe比cu2+的还原性强,所以反应,fe和fe3+的性质不一样,

只有CU就他不和硫酸反应

还原性Fe>Cu氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以,还原性强的和氧化性强的先反应,然后依次类推,强还原剂没有了,再是弱还原剂反应

再答：还有半张等早上再发给你再答：再答：望采纳！

第一空,铜：滤纸是过滤用的,肯定留下的是铜了第二空,铁离子,镁离子,氢离子：由于是足量的稀硫酸,因此滤液中剩下的阳离子肯定是铁离子,镁离子,氢离子第三空,镁和铁：镁可以与铁离子发生置换反应,如果是过量

在硝酸作氧化剂时,被还原产物是非常复杂的,实际上,不管硝酸稀还是浓,都会首先生成NO2,再反应生成其它低化合价的氮的产物,如NO,N2O,N2,NH4(+)都有,也就是说,电子是一个一个得失的,正象吃

再答：如图

3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OMg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3

基本上氮的氧化物都会生成……还有可能生成氮气、氢气、硝酸铵之类的还原产物因为Fe/Cu/Mg等金属与HNO3反应太复杂——副反应相当的多,所以中学里将其简化成为：稀硝酸与之反应生成NO,浓硝酸与之反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu不与稀硫酸反应,因为铜不活泼.Mg：

Cu与Fe组成的原电池反应快.因为电极材料的金属活泼性相差越大,活泼电极失电子的倾向越大,原电池反应越快

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表