cu与cl-的还原性-搜答案-灵鹊做题网

Fe,Fe2+,Cu,Cl-CI2,Fe3+,Cu,Fe2+

I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

一氧化碳中的碳的化合价为+2价,而碳单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以发生氧化反应,升高到最高价态+4价,显然,由于碳单质的化合价更低,它是先被氧化到一氧化碳再被氧化道二氧化碳所以一氧化碳的还

首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.以下

对的双键具有还原性表现形式为它可以与氢气发生加成反应,在有机反应中加氢反应就是还原性的典型体现在有机反应中,加氢或者去氧都是还原性的体现加氧或者去氢都是还原性的体现至于与新制的Cu(OH)2是不反应的

Fe>Br2>Cl2

KCANAMGALZNFESNPB(H)CUHGAGPTAUHGAGPTAU可被cu置换

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

还原性与氧化性相反,你可以先判断出这几种的氧化性是F>Cl>Br>Fe3+>I.所以这几种离子的还原性就为I->Fe2+>Br->Cl->F-.希望你能满意

氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

原子半径（共价半径）越大还原性越强电离能越小还原性越强电极反应中对应的氧化性物质氧化性越强还原性越弱原子电荷数影响不大金属的电极电势越小还原性越强但不绝对化合物中单一元素还原性受结构和其他原子的影响可

根据其离子的电子排布,可以得出还原性：F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性：2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3＋,其他不行；氧化性：2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将

比较常见的~(氧化性)单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2（还原性）离子：反过来即可|再问：单质的还原性呢再答：氧化性单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>

氯离子强,再答：因为单质氧化性越强，阴离子还原性越弱

一氧化碳中的碳的化合价为+2价,而碳单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以发生氧化反应,升高到最高价态+4价,由于碳单质的化合价更低,它先被氧化到一氧化碳再被氧化道二氧化碳所以一氧化碳的还原性强一

很显然Cu的还原性强于OH-你提出这个问题我估计你是在学原电池电解池这一块知识点在电解池里如果阳极材料为金属（包括CuAg）时阳极就是金属失电子若果是惰性电极则溶液中阴离子失电子且放电顺序为S2-＞I

Cu有还原性,但不是强还原剂OH-的还原性更弱在电解池中,Cu做阳极,OH-就不能在阳极放电,说明Cu的还原性强于OH—

I->Fe2+>Br->Cl-