cu与ag和硝酸铁做原电池

可以的正极本身是不发生反应的只需要一个惰性材料就行再问：我记得银不是“惰性电极”吧？再答：惰性是相对的在这个原电池中银做正极是不会反应的你觉得不保险就写铂铂电极在中学阶段原电池里是永远都不会反应的求采

负极：Cu-2e-=Cu2+正极：Ag++e-=Ag总：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

绝对正确的回答：负极：Fe－2e＝Fe(^2+)正极：2Fe(^3+)＋2e＝2Fe(^2+)总反应Fe＋2Fe(^3+)＝3Fe(^2+)

正极：Cu负极：Zn负极吸引阳离子.CU2++2e-====CU正极吸引阴离子.再问：为什么这个原电池反应后生成的CU在负极（Zn）上析出呢再答：CU2+移向负极啊，在负极得到电子，就析出了再问：都产

原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2×氯化钠Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2×氯化锌Ag与Zn电解质溶液是CuSO4×氨水-氯化铵Cu与Zn电解质溶液是CuCl2,不好,会消耗,用氯化钾吧

同学,根据金属活动性顺序表氢活动性强于铜因此反应不能发生把铜换成铁的话那么在银上冒气泡再问：这一题中b和d各是什么？请教中再答：很抱歉刚才把以上当成中学问题去处理从你给的题目来看需要用大学知识去解释E

不能.因为形成原电池的条件之一是自身能发生氧化还原反应,而铜、石墨、HCl他们之间不能发生氧化还原反应,

盐桥原电池反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)电极Y是AgX的材料是CuX溶液是CuSO4Y溶液是AgNO3银电极为正极反应为2Ag++2e=2AgX的反应为Cu-2e=C

Ag+Fe(NO3)3==AgNO3+Fe(NO3)2题中之前给Fe3++Ag=Fe2++Ag+说明Ag能将Fe3+还原,生成Fe2+

这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-

氯化铁做电解液,反应总式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2得到电子的为正极,所以正极反应为Fe3++e-=Fe2+负极是失电子的但是做电极的只能为固体,所以电极就用不活泼物质碳棒

Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,

Cu是负极：Cu-2e-=Cu2+(Cu比Ag活泼）Ag是正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

负极反应式：Cu-2e-=Cu2+正极反应式：Ag++e-=Ag原电池符号：(-)Cu|Cu2+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)

肯定不能啦,因为如果形成原电池一定要有电子的转移吧,没有电子的移动怎么会有电流产生呢?所以一定要可以发生氧化还原反应的才可以形成原电池哦.但我们都知道Ag和Cu都不可能跟稀的H2SO4发生反应所以肯定

所谓的自发氧化还原,就是正负两极半反应相加,得到的总反应在常温下自发.例如你举的例子,负极是Cu-2e-=Cu2+,正极是2H++2e-=H2,相加,总反应Cu+2H+=Cu2++H2,常温下不自发.

Ag

Cu十2Ag+=Cu2+十2Ag64108*2负极还原剂铜单质.所以正极和负极质量的改变量之比=216:64=27：8

根据电池反应式知，铜易失电子作负极，银离子得电子发生还原反应，则银作正极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐，银电极对应的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，铜电极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正

能再答：铜可做还原剂与氯化铁反应再答：铜做正极，再答：银做负极，氯化铁做电解质再问：铜还可以还原什么再答：主要就是铁再答：能发生还原反应的都可以