灵鹊做题网最外层电子数等于4时 失电子还是得电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:34:37
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子. 如Cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22
这得看它与什么结合了,比如碳最外层是4个电子,与氧结合是CO2,碳显＋4价.而与氢结合是CH4,碳显－4价,所以得失电子还得看和它结合的元素谁的氧化性大.氧化性比碳高,碳失电,氧化性比碳小,碳得电
如果你是初中生,共价化合物和离子化合物这个问题教材上已回避,原子结构示意图最外层电子数是4,它只能通过共用电子而形成共价化合物,使它的原子最外层电子数达到稳定相对结构,（打个比方：你和同学到书店看到了
等于4就要看情况,不过一般很稳定,像C和SI就很稳定,金刚石最坚固
碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）位于周期表的2－6周期第ⅳA族碳族元素在原子结构上的异同：1、相同点：最外层均有4个电子.2、不同点：随着核电荷数的增多,电子层数
外层一个电子,容易失去电子,使次外层达到稳定结构,比如K,NA.外层四个电子,那就是炭族,容易和其他元素公用电子对,没什么得失问题,形成的是共价键.
均可啊,第四主族的元素比如碳、硅啦,他们最高显正4价,最低是负4价
元素最外层电子数为4,这样的元素既不容易的电子,也不容易失电子,比如C,Si元素,他们通常是形成共用电子对,以这样的方式来达到8电子稳定结构希望对您有用
都有可能,具体情况具体分析,可以比较这类原子的化合物中,其原子和配体的电负性差异
要看情况,在第一周期没有最外层电子数为4的,第二周期是碳,第三周期是硅这两个都是非金属,但硅已有一些金属的性质,而第四周期第五周期第六周期分别是锗,锡,铅,都是金属.
既不易得也不易失去,要看与什么物质反应了!与活波金属反应就易得电子（如碳化钙Ca2C）,与活波非金属就易失去电子（如四氯化碳CCl4）.通常情况下是与其它元素形成共价键的化合物（如二氧化碳CO2）!
额,你说的是原子的最外层有4电子吧形成离子后有可能是阴离子也有可能是阳离子（比如C,有+4,也有-4价）但是除了C基本都是阳离子
得失电子是相对而言的,电子数大于4时,原子的氧化性较强,容易得到电子（也能失去电子形成正价离子,比如高氯酸HClO4中的氯就是+7价）.电子数小于4时,原子的还原性较强,易失去电子（如氢化钠中的氢Na
这样的电子比较稳定,的确得失都不太容易,但从前两个C和Si的表现看,还是失电子的可能性大些.比如CH4,CO,CO2,SiO2等等.
一般形成共价键,不得失
金属易失去,非金属容易得到
不一定,要看原子核对他的束缚力了而且,有杂化的问题,正常情况下应该是S2P2,但可以杂化成SP3,更稳定,这样就容易形成共价键了（比如C）,就不会得或失电子了.
都是有可能的比如碳和硅就是这种他们既有正四价也有负四价
氢、铍铝原子是这样的例子再问：谢谢啊~~~不过一共有多少种原子啊再答：不用谢
BeAr再问：MG呢再答：Mg282不等（最外层2，次外层8）再问：只有这2个吗？楼上的呢再答：楼上错了