最外层电子数不超过8,为什么电子数是2n的平方?那第三层是18

这个问题简单,根本原因是能级交错例如第一层1s2第二层1s22s22p6第三层本来应该是1s22s22p63s23p63d10,这样就超过8个了,但是根据能级交错,在填3d之前必须先填能量较低的4s轨

就是呀最外面的一层呀再问：那最外层不是不能超过8个吗？如果一个原子的电子层已经超过了3层，那么它的最外层电子层就是次外层电子层了，那到底不能超过八个，还是不能超过十八个呢？再答：当第三层是最外层就不能

由於4d和5s的能量并不像3d和4s那样差得很大,因此与其4d85s2还不如4d10

因为当原子的结构处于最外层电子数为8个电子时处于稳定.当最外层也是第一层且电子数为2个电子时,这种结构也是一种稳定结构.所以一般来说,原子的结构处于8电子结构或氦的结构时,就稳定了.

八电子就是达到稳定结构了惰性气体最外层就是八电子最外层电子要是再多的话原子核的能量就束缚不住它了

请看下这么说能不能更加明确:纵观元素周期表,元素原子的最外层电子没有超过8的,例如S区的Fr价电子是7s1,d区的Fe是3d64s2,p区的Pb是6s26p2,f区的La是5d16s2……根据能量最低

钯Pd电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10本来5s能级比4d能级能量低应该先填充5s能级,那么就是4d85s2,不过根据洪特规则,4d10为全充满状态能量更低更稳定,

最多可以容纳18电子,不代表一定要容纳18电子.不知道你学了能级没有,M层轨道含有s,p和d3个能级,N层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排M

元素的化合价是因为原子吸收或失去电子,吸收电子呈负价,失去电子呈正价.而原子最多失去它的最外层电子数,因此最高化合价就是该元素原子的最外层电子数.

电子层要分为电子亚层分别为spdfgh.s容纳2个电子p容纳6个电子d容纳10个电子f容纳14个电子.L层有只有一个亚层sM层有两个亚层spN层有三个亚层spd.排列的顺序为1s,2s,2p,3s,3

这个不是化学问题了,这是量子物理的问题,化学方面只是引用了量子力学的结论,而没原理进行阐述.你所说的这个结论,必须用电子层的能级交错才能说明.手上正在看一本化学书,也就只能按照我的理解来转述一下了.量

是适用的.副族元素的最外层电子数目不超过8,次外层电子数码不超过18,可以等于18,小于18,是不会超过18的比较特殊的是钯元素,钯原子中电子分布：2-8-18-18也就是说钯原子的最外层电子是18个

按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定.对大多数原子来说,外层电子数为8时它们达到饱和,即“八隅律”.这时它们的外层电子数与同周期的惰性气体元素的外层电子数相同.以氯化氢为例,在

呵呵,科学家通过实验测出来的,而且还发现当最外层电子数为8时,原子可以达到最稳定的状态.可是对于非原子的一些分子,好像就有其他现象了.这些只是表面的现象,我们还不知道他的内在原因,好像书里也没有说明.

这个问题有点复杂我简单说看你造化了K层有s亚层L有sp亚层M有spd亚层N有spdf亚层s亚层1个轨道p亚层3个轨道d亚层5个轨道f亚层7个轨道根据hund规则1各轨道只能有2个自旋相反的电子故第n层

由于能级交错的原因,End＞E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n＋1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个.同理

这个是高中化学的规定每一层的电子数最多能容纳2n次方而最外层最多只能有8个这个可以根据元素周期表来推

族数有16个,族数包括7个主族,有1个零族,8个副族以7个主族,有1个零族,对应最外层电子数

LZ是初中生吧?原子核外的电子较为频繁出现的区域成为电子层,电子层又分几层,只有当最外层电子层满或空时,整个原子的能量才会较小.一个物体,能量越小越稳定.LZ在不经意间已经问到了高中化学乃至于一部分大

每层最多容纳2N^2个电子是电子排布规律中的一条,不仅要满足这一条,还要保证最外层电子数不超过8个,（次外层不超过十八个,倒数第三层不超过三十二个）,这几条要综合考虑才完整