最外层电子排布成对吗

Ca原子1s22s22p63s23p64s2次外层有5个未成对电子而且是第4周期所以那五个未成对电子在d轨道,因为最外层只有一个电子.所以为了达到最稳定的结构,根据能量最低原理此原子为半满结构.所以电

Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2

电子层要分为电子亚层分别为spdfgh.s容纳2个电子p容纳6个电子d容纳10个电子f容纳14个电子.L层有只有一个亚层sM层有两个亚层spN层有三个亚层spd.排列的顺序为1s,2s,2p,3s,3

楼上扯淡,价电子是参与反应的电子,不是最外层电子.

3s23p4就是把里面两层的去掉就行了

Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1

9号元素原子的电子排布式是1s22s22p5,核外电子有2层,最外层电子数为7.17号元素原子的电子排布式是[Ne]3s23p5,核外电子有3层,最外层电子数为7.35号元素原子的电子排布式是[Ar]

2.8.14.2高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上

每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？

Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2．

元素电子填充时的最后一个能级组为ns(n-2)f(n-1)dnp,理论上,这些轨道上的电子都可以成为价电子.当然：当n>=2时才出现np当n>=4时才会有(n-1)d当n>=6时才会有(n-2)f最外

写个0族原子在前面的是简化电子排布式

最外电子层L层尚未成对电子数最多的原子是N:1S22S22P3最外层M曾尚未成对电子数最多的原子是P：1S22S22P63S23P3它们两者位于同一主族,最外层电子数相同,得失电子的能力（化学性质）也

应该是硅,九个轨道说明有三个电子层,在第三周期,最外层三对,有六个再问：疑问再问：不懂啊还是再答：核外电子层分为，KLMN......，K层有一个电子轨道，L层有三个，M层有五个，依次类推，每次增加两

最外层的2p能级有4个电子,占有3个轨道.其中有1个2p轨道填满了2个电子,有2个2p轨道都只有1个未成对电子.因为这3个轨道位于同一能级,能量相同,彼此互相排斥(因为轨道是电子云的轮廓,而带负电的电

话说未成对电子为3个的应该是P吧3s23p3再问：我不知道啊@_@再问：是什么啊？？？再答：是磷吧1S22S22P63S23P33S23P3再问：外层呢是什么再答：3s23p3

你好,2p轨道中向下的箭头应该改成向上的,因为需要先自选方向平行的排列,所以最后一个不能向下.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：谢谢。。，还想问H2的轨道式怎么写？再答：σ（1s）2两个电子

你确定是最外层?如果是整个原子,则是 Si 硅元素成对电子12个,未成对电子2个再问：答案是氯，再答：好吧……我错了最外层是第3层，成对电子3对（6个），未成对电子1个再问：这种就

解析：根据题意不难看出X是第一主族元素,也就是就是氢,锂,钠,钾.等等；Y为S,Z为O,所以答案就是D选项；A选项可能是H2SO3,即亚硫酸；B选项可能是H2SO4,即硫酸,C选项可以是Na2S2O3

所谓的单原子就是理想状态下假想原子以单个存在（实际中这种情况在除了稀有气体的情况下很少见）；原子的最外层最多可以容纳8个电子（除了HHe只有一层电子）,而电子一般都是由自旋方向相反的两个成对形成,由于