最外层成对电子对数等于未成对电子数

首先,你要明白,正如楼上【liufengshu69】同学所说的,电子层是分亚层的.这主要是和电子的轨道角动量有关,分为s、p、d、f……分别对应轨道角量子数0、1、2、3……；电子在进驻这些轨道的时候

Ca原子1s22s22p63s23p64s2次外层有5个未成对电子而且是第4周期所以那五个未成对电子在d轨道,因为最外层只有一个电子.所以为了达到最稳定的结构,根据能量最低原理此原子为半满结构.所以电

A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,且与B相同（与B的什么相同?应该是电子层数吧?）,B原子的最外层电子数是电子层数的3倍：最外层有3个未成对电子说明是ns2np3.最外层电子数是电子层数的3倍则

第三能层即第三层,成对电子数和未成对电子数相等,可考虑成对电子数为2、4、6、8,未成对电子数也为2、4、6、8,符合3s、3p、3d能级数目的只能是成对电子数和未成对电子数都是2的这种,其价电子排布

按照电子排布三原则：保里原理、洪特规则和能量最低原理,原子中每个轨道上最多只能安排两个电子,成为电子配对.如果轨道中只有一个电子,为未成对电子.

A，B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，分子序数分别为5

在第n能层上的s轨道上有n个电子,p轨道上有n+3个电子,未成对电子数是多少?应为2s22p5,未成对电子数为1

答案是3个4d轨道2个未成对电子,5s轨道1个画图,排布4d轨道的时候,电子要尽可能分占轨道.

最外电子层L层尚未成对电子数最多的原子是N:1S22S22P3最外层M曾尚未成对电子数最多的原子是P：1S22S22P63S23P3它们两者位于同一主族,最外层电子数相同,得失电子的能力（化学性质）也

最外层的2p能级有4个电子,占有3个轨道.其中有1个2p轨道填满了2个电子,有2个2p轨道都只有1个未成对电子.因为这3个轨道位于同一能级,能量相同,彼此互相排斥(因为轨道是电子云的轮廓,而带负电的电

37．（15分）（1）（1分）（2）N>O>CO>N>C（3）sp2平面三角形（各1分）（4）CO2-3（5）溶解性：NH3>CH4,因为NH3是极性分子,且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；C

P价层电子5个3S轨道上2个已经成对剩下3个分别在3个3P轨道上满足洪特规则所以有3个未成对电子

你确定是最外层?如果是整个原子,则是 Si 硅元素成对电子12个,未成对电子2个再问：答案是氯，再答：好吧……我错了最外层是第3层，成对电子3对（6个），未成对电子1个再问：这种就

看你具体想问什么咯如果是单个原子,那么就看最外层电子数,如果最外层电子数是偶数,那么全是成对电子,就像O原子,就有三对成对电子,如果是在一个化合物中,就看化学键,像NH3上的N原子,与三个H相连,那么

因为原子轨道的重叠涉及到共价键的形成,又因为共价键具有饱和性所以未成对电子必须和另外一个未成对电子进行原子轨道重叠使两者都饱和,也就是形成共用电子对,比如HCLH原子提供未成对电子1S的原子轨道和CL

孤电子对：成对电子的一种,是自旋方向相反的两个电子,与内层电子对相似,属于一个原子；磁场下产生抗磁性,即不表现磁性；未成对电子：单独占据一个轨道的单电子,通常与属于某一个原子；磁场下产生顺磁性.

NCH,NH3+HNO3=NH4NO3

解析：根据题意不难看出X是第一主族元素,也就是就是氢,锂,钠,钾.等等；Y为S,Z为O,所以答案就是D选项；A选项可能是H2SO3,即亚硫酸；B选项可能是H2SO4,即硫酸,C选项可以是Na2S2O3

P磷元素1s22s22p63s23p33个3p轨道上分别有1个不成对且自旋平行的电子.

所谓的单原子就是理想状态下假想原子以单个存在（实际中这种情况在除了稀有气体的情况下很少见）；原子的最外层最多可以容纳8个电子（除了HHe只有一层电子）,而电子一般都是由自旋方向相反的两个成对形成,由于