100ml Fe2(SO4)3 含有 SO42-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-a/72mol/ml

溶液中含有Fe2+：0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol＜6g56g/mol，∴6g铁粉过量，设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y，Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO

（1）0.4*3=1.2mol（2）0.4*2=0.8mol但铝离子会水解所以是

NaHCO3碳酸氢根KOH氢氧根Al2(SO4)3硫酸根

大概是说Al2(SO4)3溶液Al3+有部分水解,而SO42-完全电离,Al3+有部分水解了还有0.4mol那么SO42-一定大于0.6再问：如果说是0.6mol，对吗？再答：固体0.6mol和0.6

有5×（13×2＋48×3）×6.02×10的23次方=5.117×10的28次方个质子,电子850mol

n（SO4^2-）=ag/96g/mol=a/96molAl2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-23Xa/96molX=a/144mol此溶液取一半中含n（Al^3+）=1/2*a/144mo

[思路]:在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后,Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应,但由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以Fe应首先还原Fe3+,即首先发生反应:Fe+2Fe3+=3F

Al2（SO4)3有2个Al3+离子0.4molAl3+则有0.4/2=0.2molAl2（SO4)3

解题思路：该题主要考查物质组成，强电解质的电离基本概念，溶液中离子的计算解题过程：电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-可以看出溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2:3根据比例关

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

n(Al3+)=a/27mol根据溶液中呈电中性:3*n(Al3+)=2*n(SO42-)原溶液中的n(SO42-)=a/27/2*3=a/18mol取出V/4溶液中的n(SO42-)=a/18*(1

根据题意,铁离子的物质的量n=m/56（因为电子质量相对原子来说非常小,所以电子的得失几乎不影响粒子的大小）,所以硫酸铁的物质的量为(m/56)/2,即硫酸铁的物质的量浓度c=m/112V

设Fe2(SO4)3和CuSO4分别为x、ymol3x+y=0.16-56x-56y+64y=5.2x=0.02y=0.041.反应后生成铜的质量为64×0.04=2.56克2.原fe2(so4)溶液

（0.4/2）*3=0.6MOL

先算出溶液中（SO4）2-的物质量浓度w/96溶液中(SO4)2-的物质的量那么[(SO4)2-]=(w/96)/（V/1000)=1000w/96Vmol/L[Fe2(SO4)3]=[(SO4)2-

在两个化合物中S与O的质量比都是1：2则氧的含量为2a%所以铁的含量为1-3a%

首先求出溶液体积：用质量除以密度即m/p(cm³).在换单位变成(m/p)×10-³(L).再来就是Al2(SO4)3的物质的量：利用(SO4)2-的质量来求,用摩尔质量来算出(S

由上述内容可是加入的铁粉过量.发生反应为：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu,Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋设原溶液中Cu2＋为xmolFe3＋为ymol则：6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g①x

1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2mol/L，c（SO42-）=3mol/L，则100mL该溶液中，n（Al3+）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故Al3+离子数目=