CrCl3溶液中缓缓加入NaOH反应方程式-搜答案-灵鹊做题网

优点方便控制反应速率,便于氧气流稳定

n(AlCl3)=0.05*1=0.05moln(Al(OH)3)=1.56/78=0.02mol（1）、NaOH少量,还未有Al(OH)3溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl31x

如果生成氢氧化铝沉淀必须AlCl3过量,（补充一下：当NaOH是AlCl3的4倍时,生成NaAlO2）而题中正好是AlCl3过量,用沉淀的质量算就可以了.78gAl（OH）3—3molNaOH0.78

氧化锰是过量的.假设反应完全,生成氯气和氯化锰等物质的量,则还剩1/2的氯离子,即0.6*1/2=0.3mol,原子守恒得氯化银也是0.3mol；假设不反应,则溶液中有氯离子共0.6mol,产生的氯化

如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时

前者有丰富气泡,后者产生气泡现象没有前者明显.因为产生氧气的是过氧化氢,二氧化锰只作催化剂.后者催化剂接触的反应物的量比前者少,所以现象没前者明显.

Na2CO3和氯化镁反应生成的是碳酸镁和氯化钠,非沉淀,气体和水,反应不能发生

说的是往1L水中加入盐酸或是氢氧化钠吧,原理是一样的由水的离子积可得,溶液中的酸或碱的浓度为0.1mol/L忽略纯水中氢氧根的电离,氢氧根全部来自于氢氧化钠,则加入的氢氧化钠是0.1*40=4g同理忽

沉淀的质量是7.8g，其物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，n（NaOH）=3n（AlCl3）=0.1mol×3=0.3mol，其物

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

A无色酚酞开始变成红色,缓缓滴入稀盐酸,红色逐渐变浅,刚好无色时,恰好完全反应如果用石蕊试液,开始变蓝,加入盐酸逐渐变成紫色,如酸过量,会变红.而这三种颜色很接近,变化不是很明显,不好区分.

对于NaHCO3 CO32-+H2O（可逆符号）HCO3-+OH-HCO3-+H2O（可逆符号）CO2+OH-加入的氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制HCO3-水解并使它向CO32-转化所以浓度增

因为二氧化锰是催化剂,过氧化氢溶液通过漏斗缓缓流入.可控制反应速度,反应效率,所以氧气流平稳

1第一次加入NaOH,反应生成了氢氧化铝.第2次加氢氧化钠,如有铵根,先跟铵根反应.如无铵根直接与沉淀氢氧化铝反应.23溶液中Mg2+,Fe3+,Al3+可能生成沉淀,氢氧化钠治愈氢氧化铝反应生成沉淀

①食盐溶于水后密度增大；②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，密度变小；③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，密度增大；④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小

可控制反应速度以及生成物的量,当反应足够时,即可马上停止滴加过氧化氢

B

少量二氧化锰是催化剂,在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢可以快速分解为水和氧气.

增加二氧化锰与过氧化氢溶液的接触面积,从而更好地达到催化效果