CO的路易斯结构-搜答案-灵鹊做题网

按照Lewis的理论,SO42-一共有价电子32个,而5个原子都达到八电子需要40个,相差的8个要形成4对共用电子对来弥补,所以硫酸根的路易斯结构式就是一个S连4个S-O单键,每个O上有3对孤对电子.

2150以上吧,多多益善

P73-可以看成是在P4上加了3个P,再加3个电子形成的.而P4正四面体,取任意三个顶点都是等效的.P4中每个P都有一对孤对电子,用於与新加的P配位,P的3个p轨道电子发生变化,变成2+1的形式,空出

高中里都是遵守八电子原则吧硫酸根中硫与两个氧成共价键,跟另外两个氧是配位键,配位键应该算成硫失去电子,因此硫是+6价一氧化二氮可以看成三元环结构的,氧和两个氮分别成共价键,两个氮之间有NN双键ClO2

下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3BF3BCl3BBr3是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.而Al是第

不存在,都是:R≡R:,共用3对电子、两原子各带有1对孤对电子,都是成对的.

单独的三氯化铝结构式就是一个铝原子在中心,三个氯原子在周围,通过单键键合.二聚的三氯化铝结构如图,其中的一个氯原子的孤对电子与铝原子的空轨道配位形成的八电子稳定结构

全名是,因为不是英文,所以有点变扭ÉberLuísCucchi详细请看：

很简单.N在中间,连一个OH,连一个双键的O,然后再加一个单键的O.要标上电子,N是带正电子,单键O带负电.（因为N失去一个电子才能成4个键）

是硝酸羟胺?

Lewis提出了“共用电子对理论 “—”表示共用一对电子.H—H“=”表示共用两对电子.H—O—H O=O“≡”表示共用三对电子.N≡N所以如图所示

三溴化硼BBr31.别名·英文名溴化硼：Borontribromide、Boronbromide．2.用途硼的精制、催化剂、乙硼烷的制造、有机硼合成、离子注入、光导纤维的制造.3.制法(1)B2O3+

三氧化氮(NO3,也叫过氧化氮,略蓝色气体)存在,因为其中有过氧键.只是极不稳定,常温下即可爆炸分解.可由N2O5或NO2跟臭氧作用:N2O5+O3=2NO3+O2NO2+O3=NO3+O2三氧化氮分

1、根据N成3键,S成2键,F成1键,可能是S=N-F2、NSF的价电子数是18,与SO2、O3是等电子体,其结构是折线型,中心原子sp2杂化,除了有2个西格玛键之外,还可能存在1个大派键,3原子4电

不太标准,但可以看得明白的

路易斯·康空间构成的演变现代建筑的构成→空间单元的分离→中心核的组合→构成的多样化再问：有没有原书的pdf....再答：这边你看看http://zhidao.baidu.com/share/92fce

结构式和结构简式别区分了,一样的.化合价根据结构计算,每条短线（共价键）代表一对共用电子对,将此电子对指定给电负性大的元素（如果是是同一元素就不用指定了,此键无影响）,即让电负性大的得到一个电子,计为

硬:离子较小且不可极化的软：离子较大而且相对容易极化.典型的硬路易斯酸：H+,碱金属及碱土金属的阳离子(第一第二主族),Zn2+等等典型的软路易斯酸：Ag+,Pt2+典型的硬路易斯碱：氨水,水,氟化物

臭氧分子结构呈V形口口口口口口口口口口口口..口口口口口口口口口口口口O口口口口口口口口口口口/..\口口口口口口口口口口/口口\口口口口口口口口口:O.口口口.O：口口口口口口口口口..口口口..这

:0:::H-O-P-O-H|O|H