CO电子对偏向-搜答案-灵鹊做题网

所以你想问什么再问：==上课老师没报完我也不知道后面是什么。。。再答：那一般是非极性键，不一定是非极性分子哦

Cl2O的键角大于OF2我想不是因为形成共价键的电子对偏向谁而引发的键角扩张因素中的“电子斥力”指的是原子核外电子相互之间的同电性的斥力.Cl原子的半径比F原子要大得多在空间中电子云的覆盖Cl比F要大

C是固体.-Q表示的是吸热.再问：为什么-Q是吸热啊？我记得负的是放热啊？再答：这个不是△H

如果,形成共用电子对的两个原子是同种元素,那么它们对电子对的吸引能力是一样的,电子对就在当中,而不偏移,称为非极性键.如果,形成共用电子对的两个原子是不同元素,那么它们的吸引电子的能力就是不一样的,就

1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共

正负电子对撞机是一个使正负电子产生对撞的设备,它将各种粒子(如质子、电子等)加速到极高的能量,然后使粒子轰击一固定靶.通过研究高能粒子与靶中粒子碰撞时产生的各种反应研究其反应的性质,发现新粒子、新现象

这是配位共价键原理,C提供四个电子,O提供六个电子.其中,C拿出两个电子和O的两个电子形成两个共价键故C显示+2价同时,O拿出两个P电子和C空的P轨道形成一个配位键.(兀键)完毕.

正确还升失：还原剂,被氧化,失电子,化合价上升氧化剂反过来记是多选吗?化学题有多选是正常的.如果你是在单选题这一大题遇到这道题.那就比较郁闷了

共用的电子,不偏向于哪方.

氮,它的电负性强于硫

H外层只有一条电子轨道另外3种不是,轨道越高,能量级别越高,引力就越大这相当于微观领域的万有引力一样,你可以参考星球间的引力而且,最最重要的是,原子不是一个圆球,球体是电子轨迹形成的如果你想问到根本那

（1）Ni；Cu2+；Fe2+（2）三角锥；平面三角形（3）BF3；NF3

co

指事物发展过程中一些细微的细节会印象到整个结果,比如一直蝴蝶在大洋彼岸扇扇翅膀,都会可能引起美国的一场大风暴

错.这句话不一定成立.例如在CH3Cl中,C呈-2价,但其实有3个共用电子对因为H-C的极性由H偏向C,而又有一对因C-Cl的极性由C偏向Cl.共价化合物：分子内所有化学键都是共价键的化合物.知识点比

按F,O,Cl,Br,N,I,S,P,C,H,Si顺序,元素非金属性逐渐减弱,即元素原子吸引电子的能力逐渐减弱,所以前一种元素与它后面的任何一种元素形成的化合物,其中的共用电子对均偏向前一种元素的原子

看元素的氧化性强弱,电子对偏向氧化性强的一方

一,共用电子对：一个原子和另一个原子结合时,为了使两个原子的最外层电子数都达到8个或者2个稳定结构,就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用,所以达到稳定.那两个电子就叫共用电子对,而形成的化合物

问得好,读书就得有这种精神!可喜可贺!都书有四怕：一怕读书太苦,不想读；二怕读书太难,不敢读；三怕读书靠背,不愿想；四怕读书乱想,不会想.所有的书,都是人写的；所有的定律、定理都是人发现的.人是有共同

电子对带负电,其偏离的原子由中性变为正电性,反之为正电性

氧电负性大吸引电子的能力强氢核才1个质子其实共用电子对只要两个原子不是同元素一定有偏移因为原子吸引电子的能力不同