CO燃烧电池熔融盐总反应化学方程式

制得氯气0.05mol,说明通过电子0.1mol,说明上述氧化还原反应转移电子0.1mol,所以消耗硫酸的物质的量至少是0.1mol.

电极反应式为：正极CH4-4eˉ+4OHˉ=2H2O+CO2；负极O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ总反应：CH4+O2=CO2+2H2O所以正极侧溶液的PH减小,负极增加.反应生成水,溶液总的PH减小

碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O

正极：O2+2CO2+4e=2CO3(2-)负极：C3H8+10CO3(2-)+20e=13CO2+4H2O正极*5+负极：C3H8+5O2=3CO2+4H2O正极不通CO2,则CO3(2-)无法形成

燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-,

楼主你可以问得具体一点么.我刚上大一,如果没有忘记,很乐意帮忙再问：�����ˣ�����֪����

书写燃料电池的反应式,一般先写出燃料燃烧的化学方程式,再考虑产物与电解质的反应,将二者合并即为电池反应式.由于丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐,不能与产物CO2、H2O发生反应.负极:C3H8-20e

点燃上面罩个干冷烧杯没水珠是co2CO+O2=2CO2通过石灰水没变浑浊是H2H2+O2=2H2O两样都有变化是CH42CH4+3O2=CO2+4H2O第二题答案是C一氧化碳和氢气爆炸不解释面粉会粉尘

生成水中的氢全部来自乙醇.根据质量守恒定律做.

CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的

正极：O2+4e-+2CO2==2CO32-（得电子还原反应）负极：2CO--4e-+2CO32-==4CO2（失电子氧化反应）总反应：O2+2CO==2CO2应根据电解质中的导电离子推测参与反应的物

2co+o2===(点燃）2co2所以化学方程式中CO与O2的化学计量数之比2:1燃烧是放热反应

不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g

原电池要想提供电能,需要有一个自发的氧化还原反应,才能够提供出电子.你给出的这个条件,不能发生氧化还原反应,所以根本形成不了电池,也就写不出电极反应式了.除非你说的就是金属的腐蚀,属于金属腐蚀中的吸氧

唉,楼上一帮人在说什麽呢...那种通过催化剂的有机反应成千上万个,干嘛不举最简单的例子?水煤气知道是什麽吧?CO+H2的混合气,制取的方法是通过下列反应C+H2O高温可逆=CO+H2既然是可逆反应,也

2Al2O3=电解、冰晶石、高温=4Al+3O2

（1）二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，不能是可逆反应，故①错误②正确；二次电池充电时电能转化为化学能，放电时化学能转化为电能，故③错误④正确，故选②④；（2）镍镉都是重金属，能

因为燃料电池就好比一个小型的发电场CO+O2=CO2像火力发电一般但不是真的火力发电、所以一般需要某种金属来参与反应这个反应就应该是Na与碳酸反应了

因为Zn的金属性强于Cu,Zn失电子,为负极.所以Cu为正极.排除B,D.因为有Cu(2+),所以为CuCl2.所以选C.

正极：4NH4++2e-+MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O负极：Zn-2e-===Zn2+总：Zn+4NH4++MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O+Zn2+