灵鹊做题网CO反应活化能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 08:36:25
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（慢）活化能越大,活化分子数越小,反应速率就慢
酶（E）的作用是：与反应物(S)暂时结合形成一个新化合物ES,ES的活化状态（过渡态）比无催化剂的该化学反应中反应物活化分子含有的能量低得多.ES再反应产生P,同时释放E.E可与另外的S分子结合,再重
活化能：活化分子具有的最低能量与平均能量差温度高了,平均能量上升,差值就小了,活化分子数就多了
正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应
原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催
正反应的活化能大于逆反应活化能,说明正反应需要的能量大,所以要让该反应发生需要增加能量,所以正反应为吸热过程
酶加快反应速度主要靠降低反应的活化能,即底物分子达到活化态所需的能量.例如脲酶可使尿素水解反应的活化能由136kj/mol降到46kj/mol,使反应速度提高1014倍.酶的催化机理主要有以下几点：1
你应该是高中生吧,在高中范围的知识框架内,如果不参加什么竞赛的话,并不涉及具有负催化效率的酶,也就是说平时做题时遇到这句话就按对的处理再问：那请问一下，负催化剂是通过升高反应的活化能来降低化学反应速率
阿伦尼乌斯方程,可知k=Aexp{-E/RT}你没告诉指前因子或者反应级数,所以没办法精确的推出,如果是李强状态的一级反应,那么直接代入k=exp{-E/2RT},就可以算出
催化剂一般有两种解释,一提高活化分子的活化能,二,降低所需反应物得活化能.从高中物质与结构一书所提,催化剂B先与反应物A反应,生成C,此时C再与另外一种物质反应时,难度就不那么高了,可以直接反应,生成
可逆反应
由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.
看来楼主对题意理解有问题.题目中说的“温度下降,酶促反应活化能不变”,指的是“正常温度下的酶促反应活化能”与“低温下的酶促反应活化能”,二者相同.书中说的“酶能够降低活化能”,指的是相同温度下,酶促反
酶作为一种催化剂,改变了反应的路径,比如原来是A生成B的过程需要Xkj/mol的能量,加入酶后,反应路径变成了A-C-B,也就是A先和酶结合生成C,C再变成B,而这个过程所需要的能量原小于原来反应的能
目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的
化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可
首先,要告诉你催化剂不光可以降低反应的活化能以加快反应进程,还可以增加反应的活化能以减缓反应进程.至于活化能的改变可理解为：反应物直接反应的活化能为E1,反应物与催化剂反应的活化能为E2,在反应生成生
每个化学反应都有一个活化能的限制,就是说只有能量达到这个限制以后,才能发生反应,而酶可以降低这个限制,使反应物在能量较低的状态下也能发生反应
级数是2,r=k[S2O8][I],这个是对的