明矾中滴加过量氢氧化钡为什么溶液pH>7

KAl(SO4)2·12H2O+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+K[Al(OH)4]+12H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓或Al3++2S

氢氧化钡溶液少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O氢氧化钡溶液过量2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4

此题属于复分解反应类型的离子反应,书写此类型的反应你只要知道少量为主,少量为一的原则.少量为一就是指配平时,少量的计量数为一.另外你还需明白,酸式根中的H^+要与OH^-结合生成水,其他各成分的离子一

2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O

适量的意思是什么?根据不同的目的有不同的比例再问：就是不过量再答：氢氧化钡少量，明矾过量的话，2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

发现1楼和2楼针锋相对~其实他们2说的情况都是存在的~首先前3题的答案没有争议（1）2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO42-)——2BaSO4↓+（AlO2-）+2H2O（2）3(B

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

铵明矾一样做.思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

K2SO4.Al2(SO4)3.12H2OBa(OH)2过量与不过量两者体现在沉淀的成分不同,不过量为Al(OH)3+BaSO4,如果Ba(OH)2过量的话会与Al(OH)3反应,最后沉淀只有BaSO

1/2KAl(SO4)2+Ba(OH)2(少量）==BaSO4(沉淀标箭头）+1/2Al(OH)3(沉淀）+1/2KOH1KAl(SO4)2+2Ba(OH)2(过量）==2BaSO4（沉淀标箭头）+k

2KAl(SO4)2+6NaOH===K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH===NaAl(OH)4

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4+2H2O

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==========2BaSO4（沉淀）+AlO2-+2H2O

1.向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀2Ba(OH)2+KAl(SO4)2====2BaSO4沉淀+KAlO2+2H2O2.在上述溶液中继续滴加明矾溶液3KAlO2+KAl(SO4)2

得到BaSO4白色沉淀,但是Al(OH)3会溶解在过量的OH-中KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4沉淀+2H2O

Al3++SO42-+4OH-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

1、Al3++3H2O==(可逆）==Al(OH)3+3H+2、.KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+B

化学方程式是：少量氢氧化钡,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4+3H2O过量氢氧化钡KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4+KOH+

明矾：KAl(SO4)2·12H2O氢氧化钡：Ba（OH)2当氢氧化钡过量时：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+H2OKAlO2(偏铝酸钾)当明矾过量时:4KAl(SO

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H