明矾中滴加少量氢氧化钡为什么溶液pH=7

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 08:34:25
明矾中滴加少量氢氧化钡为什么溶液pH=7
向明矾中加过量氢氧化钡的离子方程式

KAl(SO4)2·12H2O+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+K[Al(OH)4]+12H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓或Al3++2S

向明矾溶液中滴入数滴氢氧化钡溶液,(明矾过量)方程式?

氢氧化钡溶液少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O氢氧化钡溶液过量2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4

向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸的离子方程式怎样写

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O所以离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+2H2OBa2+和OH-是以Ba(OH)2的形式加入的,而H+和SO42-是以H2

明矾和适量的氢氧化钡反应化学方程式

适量的意思是什么?根据不同的目的有不同的比例再问:就是不过量再答:氢氧化钡少量,明矾过量的话,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

明矾与氢氧化钡反应离子方程式

发现1楼和2楼针锋相对~其实他们2说的情况都是存在的~首先前3题的答案没有争议(1)2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO42-)——2BaSO4↓+(AlO2-)+2H2O(2)3(B

铵明矾溶液中加入过量氢氧化钡的离子方程式

铵明矾一样做.思路:先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

明矾溶液和氢氧化钡明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应方程式及图像

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀)+2BaSO4(沉淀)+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀)+2H

铝铵明矾与氢氧化钡反应的化学方程式

恰好完全反应NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2==NH4AlO2+2BaSO4+2H2O

硫酸铝分别和少量氢氧化钡和过量氢氧化钡反应方程式

少量:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓过量:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

为什么少量氢氧化钡与硫酸铝钾反应时先沉淀氢氧化铝

[思路分析]2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3(沉淀)+K2SO4+3BaSO4(沉淀)[解题过程]可以分为两种情况:硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应:①当铝离子完全沉淀时;②当硫

明矾溶液加入过量氢氧化钡的离子方程式,速求

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==========2BaSO4(沉淀)+AlO2-+2H2O

明矾 氢氧化钡的反应方程式

1.向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀2Ba(OH)2+KAl(SO4)2====2BaSO4沉淀+KAlO2+2H2O2.在上述溶液中继续滴加明矾溶液3KAlO2+KAl(SO4)2

明矾与过量的氢氧化钡的反应的离子方程式.

Al3++SO42-+4OH-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

向明矾溶液中滴入氢氧化钡方程式

化学方程式是:少量氢氧化钡,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4+3H2O过量氢氧化钡KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4+KOH+

明矾与氢氧化钡反应原理及其方程式

明矾:KAl(SO4)2·12H2O氢氧化钡:Ba(OH)2当氢氧化钡过量时:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+H2OKAlO2(偏铝酸钾)当明矾过量时:4KAl(SO

氢氧化钡与明矾溶液反应的化学方程式?

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀)+2BaSO4(沉淀)+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀)+2H