CH3COONH4中水电离产生的氢离子

中性的电离度大一些.因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.

第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子

(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所

H2O＝H+＋OH-.该反应是个可逆反应,由于是酸性溶液,溶液中存在H+,使水解反应的化学平衡向左移动（关于化学平衡移动,不懂的话,可以去百度百科看看）,也就是抑制了水解.碱性溶液也会抑制水解,原理和

只要在水溶液中水都会电离氢离子和氢氧根离子,只不过在碱溶液氢氧根离子的浓度比较低~水的离子积不就说明了吗~你再看看离子积的定义就知道了

当然是NH4Ac大虽然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.

无法比较再问：为什么呐？再答：如HCl与NaOH溶液，都抑制水的电离，酸碱性截然不同。再问：那如果改为电离程度？再答：一样，不能说明酸碱性再问：如果都限制为酸呢再答：CH3COOH、HCl与NH4Cl

解C（H+）=0.1mol/LC（H+）*C（OH-）=KwC（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度

当然可以由水电离的氢氧根离子为10^-13只能说明水的电离受到了抑制,pH可能为1或13

亲想问什么再问：这句话哪里错了再答：不相同哦nacl溶液中水是正常电离，后者溶液中水的电离会被促进，因为铵根与醋酸根均要水解

空气中含有水,压缩空气输送过程中温度下降,发生冷凝现象,就会产生水

因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用

B、①③Al2(SO4)3和NH4Cl都是强酸弱碱盐,在水溶液中水解消耗OH-,使水溶液显酸性.

这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问：那水解得到的氢氧根呢？你这算出来是水解来的和电离总的氢

强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度

因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10）^-9(一点零乘以十的负九次方）

答案是：10的负12次方mol/L解题过程：0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo

盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离再问：哦，懂了，谢谢啊为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速率盐酸会大于醋酸？为什么与足量锌反应产生氢气的体积相同

NaCl对水的电离无影响CH3COONH4双水解对水的电离促进

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离