CH3COONa溶液遇到PH试纸的颜色

NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应

以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C

CH3COO->Na+>H+>OH-首先你要明白一个问题就是在该溶液中醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO-+H+中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3C

醋酸钠加入,醋酸根离子结合了氢离子,使电离平衡向正向移动.正是由于氢离子浓度的减少,所以pH升高.加入醋酸钠时,醋酸根的浓度很大,所以对平衡的影响大,而醋酸钠水解是微弱的,产生的少量氢氧根离子对电离平

酸性越强水解越弱相同PH时其物质的量就越多

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

2的解释是说CH3COONa水解生成NaOH的碱性中和了溶液酸性,为了证明它是错的,应该加CH3COONH4溶液,因为该溶液显中性,所以不能中和CH3COOH电离出的氢,而加了CH3COONH4后溶液

由PH=Lg(-C(H+))知C(H+)=10-8mol/L则由10-14=c(H+)Xc(OH-)得溶液中的也就是水电离的c(OH-)=10-6mo/L=水电离的c(H+)明显水电离的H+：10-6

可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.

CH3COOH比H2CO3的酸性要强.而HCO3—离子,水解又明显大于电离.所以,CH3COONa显较弱碱性（CH3COOH是中度偏弱的酸）NaHCO3显相对略强的碱性.其实,酸性CH3COOH>H2

正确,CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,C(CH3COO-)减少

CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但它不是,PH会降低,但小于1.再说,醋酸

常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)所以c(C

(1)[H+]+[Na+]==[OH-]+[Ac-](2)[H+]==[OH-]+[Ac-]-[Na+](3)2[Na+]==[HAc]+[Ac-](4)[H+]==[OH-]+[Ac-]-([HAc

NaCO3>CH3COONa>NaHCO3这是正确的有数值证明0.1mol/L的CH3COONapH=8.90.1mol/L的NaHCO3pH=8.3上边的两位说碳酸氢钠的比醋酸钠的大是错误的,他们忽

变小再答：它是碱性的稀释之后碱性就弱了再问：可是稀释不是会促进水解吗？？？再答：你看看勒夏特列原理促进水解只是在减缓稀释带来的作用再答：好比说你往醋里加水醋里的氢离子是多了但是浓度必须是小了否则就越来

已知25℃条件下,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常K=1.8105K1=4.3107K2=5102下,在意酸溶液中加入一定量的CH3COONa,测的混合溶

由于酸性：CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-所以等浓度时电离程度：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa所以等浓度时碱性：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa若碱性相同（即PH

你在这里忽略了了加入NaAc后对水电力平衡的影响,应为加入NaAc后Ac-水解生成HAc,这时候溶液中水电离得到的氢离子和氢氧根离子浓度不相同的,做近似处理的话就会出现推理的误差

正确.两种溶液中都存在平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+因为CH3COOH同浓度,但在CH3COOH与CH3COONa混合配制成稀溶液中,由于CH3COONa电离产生CH3COO-,增大了CH