提纯后的食盐为什么颜色-搜答案-灵鹊做题网

1,加NaOH,沉淀出Mg(OH)22.Bacl2沉淀Baso43.加Na2CO3沉淀CaCO3和BaCO3（Ba离子可能除不尽）

过滤时溶液没有完全倒入过滤器；过滤时泥沙中有一部分食盐没洗涤完全；操作不注意玻璃棒的引流洒出了一些溶液；蒸发时搅拌过快洒出了一些；蒸干时食盐固体飞溅

将附着在渣渣上的氯化钠洗到滤液中,减少损失

蒸干,食盐会飞溅出来的.最后的少量水,可用余热蒸干.

提纯是要除去杂质的,没必要配饱和的.再说了即使你配了饱和的,再加除杂质的试剂时不是又不饱和了?再问：饱和会对提纯造成不利影响吗再答：没什么不利影响。如果非要找不利因素：配置饱和溶液本身并不容易，不是水

除去残留下的可溶性杂质

对于这个问题,我想你可以向一下其原理.粗盐提纯实际上就是利用了过滤这个物理方法.什么溶解-搅拌-过滤-蒸发这些个步骤,实际上过滤只是把那些难溶性的杂质去除.而可溶性的就跟着在滤液中留存下来,并且随着蒸

使受热均匀,防止食盐溅出

淡黄色将蒸发皿中固体食盐转移到纸上进行称量时,玻璃棒作用是转移粗盐的提纯过程中玻璃棒还有一个作用是引流

溶液中多少都会有一定量的杂质,蒸干了这些杂质就会留在氯化钠固体中.

氯化钡与硫酸根反应生成不溶于水的硫酸钡,而用氯化钙的话,生成物是微溶于水的硫酸钙,不能将硫酸根去完.

溶解+BaCl2（去除SO42-）+NaOH（去除Mg2+）+Na2CO3（去除过量Ba2+）过滤+盐酸（去除过量OH-,CO32-)蒸发(去除H+）【注：所有试剂均为过量】

加热蒸发水分

A：提纯方案：（1）在粗盐溶液中,加入稍过量的BaCl2溶液,过滤除去BaSO4沉淀.Ba2++SO42-=BaSO4(2)在滤液中,加入适量的NaOH和Na2CO3溶液,过滤除去Mg

利用氯化钠溶解度随温度变化小的特点,直接蒸发至大量氯化钠析出,然后趁热过滤.当然也可以用氢氧化钠溶液将氯化镁转化成氯化钠和氢氧化镁,过滤后用盐酸中和至弱酸性,最后蒸发浓缩、结晶.

因为硫酸钙的溶解度相对比较大,在硫酸根含量很少的时候,加入氯化钙无法将硫酸钙通过沉淀方式除去.硫酸钡的溶解度很小,加入氯化钡可以很容易的除去硫酸根.

硝酸钾中混有少量的食盐利用重结晶的方法用热水溶解硝酸钾样品使之饱和,冷却结晶,得到的固体就是硝酸钾晶体,为了使纯度更高可以进行多次结晶食盐中含有少量的硝酸钾用蒸发结晶将溶解了食盐样品的溶液加热浓缩(不

说明母液没有达到饱和.再问：非常感谢，怎么解决，粘在蒸发皿上的食盐怎么转移到布氏漏斗上？再答：烘干之后，用干的滤纸刮一下，转移到布氏漏斗内

1、溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,导致产率降低;2、溶解搅拌时液滴溅出,导致产率降低；3、过滤过程中,液体溅出,导致产率降低;4、蒸发过程中,液体(或固体)飞溅,导致产率降低;5、过滤后液体尚浑浊

就是溴化氢和过量的溴和氢氧化钠反应得到溶液,氢氧化钠足量的话应该是无色的水溶液再问：说是得到的溶液上层是橙色下层是无色，溴苯是下层的..那溴化氢和过量的溴和氢氧化钠反应得到得是橙色的喽？再答：是无色的