灵鹊做题网Ca,Al,C 原子的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 11:52:48
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.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
确定是得电子不是失电子?再问：不是么。。。再问：我也不太会。。。再答：Na应该是更易失电子吧，金属反应时不都是失电子的么再答：Na的金属性比Al的强，单质的还原性也越强，反应时也容易失去电子再问：那能
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
就像你卖苹果,那中大点的是1斤3个,小点的是一斤5个,自己想想看这有什么好解释的.
Na:23Mg:24Al:27Ca:40化学书最后一页都快忘了
原子个数等于物质总质量除以单个原子质量,而单个原子质量之比等于相对原子质量之比.所以,用总质量除以相对原子质量即可比较出原子个数.Na相对原子质量最小,所以,个数最多.再答：客气。
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
.··Al·“...”忽略,防止错位
答案：D.原子下一周期比上一周期的半径大,原因多了一层.同一周期中,质子数越大,其原子直径越小,异性电荷相吸作用,电荷越多作用力越大,所以半径就越小.
Ca因为它们分别的相对原子质量为:Na:23Mg:24Al:27Ca:40Ca的相对原子质量最大,相同的质量中,原子量越大的,含有原子越少.
不能.那两个电子不在一个亚层轨道上,他们在两个平等的电子亚层轨道上,自旋相同.氧原子也是一样的.你到大学就知道为什么了.镁原子可以,最外层两个电子确实在一个轨道.你是初中生吧,你们层次的知识只需要知道
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
选D因为它们分别的相对原子质量为:Na:23Mg:24Al:27Ca:40Ca的相对原子质量最大,所以含有原子最少.
其实不仅仅是该选D,因为在p轨道的三个空间伸展方向中,如果只有2个p电子,而这2个p电子同时以反方向进入同一个p轨道,其能量不是最低状态,所以也违背了能量最低原理.比如碳原子基态,2个p电子必须分别进
电子式：在元素符号的周围用小黑点或x表示原子最外层电子的式子具体如下：希望我的回答能对你的学习有帮助!
/>K 电子式是表示最外层电子.K最外层只有1个点,所以这个电子随便画在哪边都可以.
像多学点知识吗?肯定的话,多给你说点元素外层电子的排布：1）核外电子排布原理一——最低能量原理一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按
相同质量的物质分子质量越大,所含有物质量越少每mol物质的原子数是一定的~那么物质量越少~原子就越少啦