Ca(HCO3)2 NaOH(少)==(0分)

Ca(HCO3)2与NaOH反应：NaOH少量时,NaOH完全反应掉,所以产物中不再存在OH-.而少量NaOH中的OH-不足以将Ca(HCO3)2中的碳酸氢根离子消耗,所以产物中有碳酸氢根离子.NaO

1.Na2CO3会和NaOH不反应2.Na2CO3会和Ca（OH）2反应,生成CaCO3沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3;3.不是沉淀

看浓度,如果都是稀溶液可以用同一个.如果是第二个是浓溶液则不可以,Ca（OH）2的溶解度很低,如果是浓溶液会有Ca（OH）2沉淀

这个量多量少是指真实反应的离子数的比值,就拿氯化铝来说他和氢氧化纳反应,如果氯化铝和氢氧化钠之比为1:3则生成氢氧化铝,如果超过1:3那么离子方程式分两步,一是直接生成偏绿酸根,二是生成氢氧化铝对于下

Ca(HCO3)2少量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca(HCO3)2过量时：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

先加Ca(HCO3)2后加NaOH,就是相当于在Ca(HCO3)2溶液中加NaOH,反应为NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O此情况相当于NaOH溶液不足量的反应；先加Na

有两种情况NaOH过量Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3沉淀+CO3(2)-+2H2ONaOH少量Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3沉淀+H2O

对这种非氧化还原的复分解反应型的离子反应来讲,要从离子的角度看物质间反应及量的关系.如：过量Ca(HCO3)2与NaOH（NaOH少量）与Ca(HCO3)2与过量NaOH在Ca(HCO3)2与NaOH

Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH-===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCa（HCO3）2（过）＋NaOH===CaCO3

Ca(HCO3)2+NaOH(少)=CaCO3+Na2CO3+2水Ca(HCO3)2+NaOH(多)=CaCO3+NaHCO3+水

NaOH少量：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2OOH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2ONaOH过量：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3

NaOH少量：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca(HCO3)2少量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca(HCO3)2过量时：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓在书写这类跟数量多少有关的离子

Ca(HCO3)2+NaOH(少量)=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH(过量)=CaCO3↓+Na2(CO3)+2H2O

另外如果Ca（HCO3）21摩尔,NaOH1.5摩尔.写离子式的话该写谁过量的呢对于下面这个反应的离子方程应该是(Ca2)(HCO3-)OH-=CaCO3H2O

离子方程式书写中量少的要按组成拆写：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O如果Ca(HCO3)2(少)则为：2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaHO少量Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaHO过量Ca+2HCO3+2OH=CaCO3+CaCO3+2H2O

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2OCa(2+)+HCO3(-)+OH(-)===CaCO3(沉淀)+H2O能拆开的全部拆开,沉淀和气体以及水是不能拆开的,两边在同时划掉重复

前者：CaCl2、H2O和CO2后者：CaCO3、Na2CO3和H2O

NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+CaCO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O