Ca(ClO)2和H2O和CO2反应生成什么,是生成碳酸钙还是碳酸氢钙

没什么不同,都是制强氧化剂的反应.

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O的氧化产物（Ca(ClO)2）和还原产物（CaCl2）,氧化剂与还原剂质量之比（1：1）氧化剂和还原剂都是Cl2,氧化剂对应还原产物,

有,只是把次氯酸钙分开来写,其它的没有变化.Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

这是根据“强酸制弱酸”的原理来进行反应的（CO2+H2O看成是H2CO3）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO由于HCO3-的酸性弱于HClO,所以Ca(HCO3

第一个对.少量、过量这类反应问题,可以把少量的看成是1mol.然后再看要消耗这1mol物质要另一种物质多少摩尔,就可以了.首先把二氧化硫看成是1mol,被氧化成硫酸根,要失去2mol电子,正好需要1m

后一个反应是发生复分解反应,强酸制备弱酸,正确.如果盐酸较浓,生成的次氯酸和较浓的盐酸可以发生氧化还原反应,即氯气与水反应的逆反应.这两个反应加起来即为第一个反应,所以在盐酸较浓时也可以发生第一个反应

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCL2既是氧化剂也是还原剂

不是,是次氯酸钙和次氯酸钠的溶液容易与空气中的二氧化碳结合,生成具有氧化性的次氯酸NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClOCa(ClO)2+H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO具

是这样的,2H2O+2CO2+Ca(ClO)2=Ca（HCO3）2+2HClO.不过看起来CO2要过量,但实际反应中Ca(ClO)2为消毒剂,空气中的CO2浓度并不高,此反应生成H2O+CO2+Ca(

大于啊……

2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+2HCl+H2SO4

因为这是根据“强酸制弱酸”的原理来进行反应的（CO2+H2O看成是H2CO3）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO由于HCO3-的酸性弱于HClO,所以Ca(HC

这是漂白粉在空气中变质的方程式,如果是固体漂白粉在空气中变质,那么当然不用写沉淀符号,如果是漂白粉的溶液在空气中变质,由于空气中CO2含量很少,生成的CaCO3也很少,不足以形成沉淀,也就不用写沉淀符

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO这是漂粉精发挥作用也是漂粉精暴露在空气中失效原因：漂粉精加入水中利用空气中的CO2和溶液中的水生成HCLO,HCLO有漂白作用当然漂粉精没使用时

选A,Ca(ClO)2长期贮存会产生碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳,水跟盐酸必然有.

失去2e-____________________________|↓2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O|__________________↑得到2e-再问：请问都

Hcl（稀）与Ca（clo）2生成HCLO和CACL2,浓盐酸也一样.HCL（浓）与CA（CLO）2不会生成CL2CACL2和H2O.有CL2生成,说明发生了氧化还原反应.而HCL没有强氧化性.HCL

因为这是根据“强酸制弱酸”的原理来进行反应的（CO2+H2O看成是H2CO3）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO由于HCO3-的酸性弱于HClO,所以Ca(HC

1.CaCl2和CO2不反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O逆向不可以反应2.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO这是漂白粉起作用的反应3.Fe3O4+4CO=

次氯酸钙要拆,因为是盐.离子方程式：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOHClO也不拆,因为是弱电解质.