灵鹊做题网Ca(ClO)2和CO2反应好像生成碳酸钙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:43:23
没什么不同,都是制强氧化剂的反应.
有,只是把次氯酸钙分开来写,其它的没有变化.Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
这是根据“强酸制弱酸”的原理来进行反应的（CO2+H2O看成是H2CO3）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO由于HCO3-的酸性弱于HClO,所以Ca(HCO3
少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO过量CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
是这样的,2H2O+2CO2+Ca(ClO)2=Ca（HCO3）2+2HClO.不过看起来CO2要过量,但实际反应中Ca(ClO)2为消毒剂,空气中的CO2浓度并不高,此反应生成H2O+CO2+Ca(
2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+2HCl+H2SO4
(1)Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O发生上述反应,溶液的密度变小!(2)Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2发生上述反应,溶液的密度变大!
因为这是根据“强酸制弱酸”的原理来进行反应的（CO2+H2O看成是H2CO3）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO由于HCO3-的酸性弱于HClO,所以Ca(HC
这是漂白粉在空气中变质的方程式,如果是固体漂白粉在空气中变质,那么当然不用写沉淀符号,如果是漂白粉的溶液在空气中变质,由于空气中CO2含量很少,生成的CaCO3也很少,不足以形成沉淀,也就不用写沉淀符
强酸制弱酸原理碳酸的酸性比次氯酸的酸性强再问：是不是相对强的酸+相对弱的酸的盐=相对弱的酸+盐再答：正确，如果你是我的学生，相信你一定是非常优秀的。
先生成白色沉淀CaCO3,方程式CO2+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO继续通入CO2的话沉淀溶解,方程式CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Hcl（稀）与Ca（clo）2生成HCLO和CACL2,浓盐酸也一样.HCL（浓）与CA（CLO）2不会生成CL2CACL2和H2O.有CL2生成,说明发生了氧化还原反应.而HCL没有强氧化性.HCL
是的可以看成是二氧化碳和磁路酸钙的反映
因为这是根据“强酸制弱酸”的原理来进行反应的（CO2+H2O看成是H2CO3）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO由于HCO3-的酸性弱于HClO,所以Ca(HC
生成碳酸氢钙和两个次氯酸反应有水参加
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO或者Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClONaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO或者2NaClO+C
1.CaCl2和CO2不反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O逆向不可以反应2.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO这是漂白粉起作用的反应3.Fe3O4+4CO=
实际就是HClO和HCl与CO2或者SO2的反应Ca(CLO)2碱通入CO2酸Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3沉淀+2HClO然后CO2过量CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2C
次氯酸钙要拆,因为是盐.离子方程式：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOHClO也不拆,因为是弱电解质.
CO2过量：2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCLOCO2少量：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HCLO