c6h12o6燃料电池方程式

酸性条件下加不加都一样总反应方程式不变看正极反应就知道了其实是加的只是在负极中一样得到了所以总反应方程式不用写碱性条件下正极得到12个OH–负极失去16OH~所以总反应方程式要写

CH3OH+H2O-6e====CO2+6H+O2+4H++4e====2H2O

氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（2）酸性介质负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O甲烷

碱性氢氧燃料电池正极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-,负极：2H2-4e-+4OH-==2H2O.

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住：正极在碱性条件下的反应一定

【碱性电解质】正极：O2+4e-+2H2O=4OH--负极：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O保证正负极得失电子相同,正极乘以3+负极乘以2得答案4NH3+3O2=2N2+6H2O方法二：一般

书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的

燃料电池的正极都是O2反应,电极方程式也都一样.O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应一般比较难写.我建议,不要写负极反应,而写总反应,再用总反应减去正极方程式.而写总反应式很简单.比如,CH4.总

氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）,负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应）总反应：2H2+O2=2H2O1、燃料电池

甲烷燃料电池（碱性）负极反应式为：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O正极反应式为：2O2+4H2O+8e-==8OH-甲醇燃料电池（碱性）负极：2CH3OH+4H2O+16OH-==1

正极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应方程式：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O再问：请问当消耗1mol水煤气时转移多少电子再答：2m

溶液中不可能有氧离子的,只存在于熔融状态的是的负极：____2H2+4OH——4e—=4H2O___正极：___O2+4e—+2H2O=4OH—_____

负极:C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+设负极得到的气体在标况下体积为为XC6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+24134.412molXX=67.2L因为有水生成

甲烷电池负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-乙烷电池负极2CH3CH3-28e-+36OH-====4CO32-+24H20正极7O2+

一般来说,写燃料电池反应,可以先写正极反应（一般都是氧气）和总反应.然后通过总反应减去正极,得出负极的电极反应.总反应还要看电解质溶液为酸性还是碱性,一般碱性的居多.如果为酸性电解质溶液,总反应就为这

正极2O2+4H20+8e-=8OH-负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+3H2O

大三了!具体怎么写我已经忘记去了~其实只要你能掌握好氢氧燃料的正负极方程式的话,写出其他的方程式不难.关键在于你要弄明白,像甲醇这样的有机物在燃料电池中,哪个部分是正离子,哪个部分是负离子!多多练习,

我们一般使用的是碱性燃料电池,反应式为　　负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OC

以甲烷燃料电池为例（1）电解质是H2SO4溶液总反应 CH4+2O2=CO2+2H2O正极 2O2+8e-+8H+ =4H2O  负极 CH