按体积比为4:2:3所组成的氮气.氧气.二氧化碳,混合气体100克

第一题答案是60L先求出混合气体的平均摩尔质量因为体积比是1；2；3那么假设分别为1,2,3mol那么混合气体平均摩尔质量为28+32x2+44x3/1+2+3=224/6那么100g的体积为100/

在标准状况下,气体的体积比等于物质的量之比即n（N2）：n（O2）：n（CO2）=4：2：3设氮气氮气有4amol,则O2有2amol,CO2有3amol28×4a+32×2a+44×3a=10011

设氮气,氧气,二氧化碳的体积分别为4x,2x,3x,则他们的物质的量分别为4x/22.4,2x/22.4,3x/22.4那么,有方程式1/22.4*（4x*28+2x*32+3x*44）=100解得x

我算下来是60L设N2=nmol,则O2=2nmol,CO2=3nmol28n+32*2n+44*3n=100n=100/224mol6n=600/224mol标准状况下体积V=60L

65.5先求出混合气体的平均相对分子质量=（28*4+32*2+44*3）/（4+2+3）=再用100除以平均相对分子质量乘以22.4既得

混合气体体积总共是九份,设一份体积是vL.根据题意列计算式：4v*28g/22.4+2v*32g/22.4+3v*44g/22.4=100g4v*28+2v*32+3v*44=2240308v=224

体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．解得，

体积比为4:2:3则物质的量的比也是4:2:3假设100g中有4xmolN2则O2为2xmolCO2为3xmol结合摩尔质量可得方程4x×28+2x×32+3x×44=100x=25/77混合气体物质

同温同压下,气体体积比等于物质的量之比,所以设三者各有Xmol2Xmol3Xmol,则28X+32*2X+44*3X=100,解得X=100/224mol,所以气体总体积为100/224*6*22.4

n=2/6×60L÷22.4L/mol×2+3/6×60L÷22.4L/mol×2=4.46mol

1.体积比为1:2:3,物质的量之比也为1:2:3设有xmolN2,2xmolO2,3xmolCO则有28x+64x+84x=150x=150/176因此气体一共有6xmol,即900/176mol所

体积比等于物质的量之比4：2：3设nN2=4x(mol)nO2=2x(mol)nCO2=3x(mol)4x*28+2x*32+3x*44=100x=25/77VN2=4*(25/77)*22.4=29

可设N2、O2、CO2物质的量分别为x,y,z(mol)28x+32y+44z=100x:y:z=4:2:3解得x=100/77;y=50/77;z=75/77则混合气体体积v=（x+y+z）*22.

设N2的物质的量为x,则O2的物质的量为2x,CO2的物质的量为3x.x×28+2x×32+3x×44=100解之得x=0.446mol所以,总体积为(x+2x+3x)×22.4=6x×22.4=60

首先应该知道这些气体的体积比就是它们的物质的量之比.这样我们就可以计算出混合气体的摩尔质量（14×4＋32×2＋39×3）/（4+2+3）=26.33mol/L然后计算出100克混合气体的物质的量,再

一个单位的物质的量n＝100÷(28×4+32×2+44×3)＝0.325mol总物质的量n＝(4+2+3)×0.325＝2.92mol标况下体积v＝2.92×22.4＝65.4L

第二题4.48L

解题思路：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．解题过程：解析：体

37.3g/mol体积之比等于物质的量之比.混合气体的摩尔质量=混合气体的质量/混合气体的物质的量设有1molN2、2molO2、3molCO2.1molN2的质量是m=nM=1*28=28g2mol

体积比为1：2：3物质的量比为1:2:3所以质量比为：28:64:132所以N2、O2、CO2的总物质的量n=224/（28+64+132）*（1+2+3）=6mol所以混合气体在标准状况下体积为：V