C(Na2CO3)=0.10mol L的碳酸钠水溶液的PH是

对,把c(H+)移到右边就是c(OH-)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)这是质子守恒式再问：还是看不懂，能分步走一遍吗？再答：学过质子守恒么

因为碳酸根带2个单位负电荷,所以要写在系数上

CO32-+H2O←→HCO3-+OH-HCO3-+H2O←→H2CO3+OH-Ka1=c(HCO32-)*c(OH-)/c(CO32-)=4.2×10^-7设有xmol/LCO32-参与第一层水解x

这种题一般有四个选项,你是不是少写了一个,另外C选项的化学式应该是MgCO3不可能是MgCO如果是纯的碳酸钙10g根据化学方程式计算,应该生成二氧化碳4.4g,现在生成二氧化碳4.6g说明掺入了相同质

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH

拜托,他们的浓度不一样比如1mol/l的碳酸钠溶液中钠离子浓度为2mol/l碳酸根离子浓度为0.5mol/l碳酸氢根离子浓度为0.5mol/l氢氧根和氢离子各0.1mol/l实际不一定是这样,不过我就

答案是错的正确答案是c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)来源：如果Na2CO3溶液不水解,有c(Na+)=2c(CO32-)因为发生水解的CO32-一个CO32-水

Na2O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

因为PH=9,所以CH+=10-9mol/l.因为水溶液里CH+×COH-=10-14；所以COH-=10-14/CH+=10-14/10-9=10-5（mol/l）氢氧根离子浓度应是十的负五次方摩尔

(1)0.4mol/L*0.1L=0.04mol(2)加热蒸发并灼烧只剩下碳酸钠,且钠离子的量不变.0.04mol/2*106g/mol=2.12g

A=1盐酸的浓度高产生二氧化碳体积大余此类推B=2C=3

NaCl+CO2+H2O

这个关系式想写的是质子守恒,但是是错的；c（H+）是少的,不可能大于OH-还是大量的HCO3-;再问：答案说是对的……求过程再问：打错是naoh。再答：最后还是碱性，OH-大于H+浓度，不符合，应换位

C(m+1,n)=C(m,n-1)+C(m+1,n-1)这个式子可以直接验证,也可以算两次得证.然后递推C(m+1,n)=C(m,n-1)+C(m+1,n-1)=C(m,n-1)+C(m,n-2)+C

这是爱因斯坦质能方程,揭示了物质质量与能量的关系.E代表物体静止时所含有的能量,m代表它的质量,c代表光速.这意味着每一单位都有巨大的能量.而当质量为m的原子分子为m'和m''时,释放的能量是巨大的.

碳酸钠是强碱弱酸盐,他的水解是分两步进行,第一步碳酸根水解产生碳酸氢根离子,第二步碳酸氢根水解产生碳酸以及碳酸根结合两个氢离子产生非常少量的碳酸,这和电离是一样的,第一步水解的程度远远大于第二步,所以

由于酸性：CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-所以等浓度时电离程度：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa所以等浓度时碱性：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa若碱性相同（即PH

溶液电中性溶液中的阳离子,Na+H+阴离子HCO3-CO32-OH-因为CO32-带2个负电荷,所以式子中乘以2再问：正电荷是不是有两个?怎么看电荷，再答：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(

在电荷守恒中,一个CO3^2-带有2个负电荷,所以CO3^2-要乘以2.在物料守恒中,K2S中K原子物质的量是S原子的2倍,所以所有与K有关的物质（这里只有K+）加起来是所有与S有关的物质（H2S,H

你没有理解此式中电荷守恒的意义它是指在同一定量的溶液中正负离子电荷数相等,c(CO32-),c(Na+)是指它的浓度,2:1的关系已经包含在其中了,而前面的系数是指每种离子的单个粒子带电荷数.