把50克的浓硫酸稀释为百分之十的的硫酸,需要水的质量为-搜答案-灵鹊做题网

这是一道典型的关于溶液稀释的计算题.涉及两种浓度,综合性较强.解答这类题目的原理很简单,不管是稀释,还是不同浓度间的换算,溶质是不变的.比如：硫酸的物质的量不变——（V*1.84*98%/98=3*0

100g*98%=x*20%x=490g需加水490g-100g=390g即390毫升

合金中Cu不和稀硫酸反应硫酸的质量是100x20%=20g产生的H2只有0.2g,所以硫酸是过量的,Zn完全反应完故Zn----H2652X0.2X=6.5g质量分数6.5/10x100%=65%

硫酸980g加水880g溶剂882g硫酸质量：（100gX98%)/10%=980g加水质量：980g-100g=880g溶剂质量：980g-(100gX98%)=882g再问：可以再详细一点吗...

500*98%/20%-500=1950gZn+H2SO4=ZnSO4+H21*2+32+16*41*2490XX=490*1*2/(1*2+32+16*4)=10需要水1950g,能生成10g氢气

假定配制1000克50%的硫酸.需要硫酸的质量＝1000＊50%＝500克需要浓硫酸的质量＝500/98%=510.2克再加水1000－510.2＝489.8克将510.2克的浓硫极不参加入到489.

浓硫酸与水的质量比5/（98-5）=5/93100×93/5=1860克=1860毫升在实验室把100克溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之五的稀硫酸,需用量筒量取1860毫升的蒸馏水,稀释

100乘以98%再除以70%得到70%的稀硫酸溶液的质量,再减去100克,是需加入水的质量.答案是：40克.

根据公式m浓×a1％=m稀×a2％即ρ浓×V浓×a1％=ρ稀×V稀×a1％1.84克/立方厘米×V浓×98％=1.07克/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10%V浓=｛1.07克/立方厘米×400毫

硫酸的质量是:400*1.07*10%=42.8g那么浓硫酸的质量是：42.8/90%=47.56克体积是：47.56/1.84=25.85ml所以水的体积是：400-25.85=374.15ml

因为50g是原来硫酸的质量,245g是稀释后溶液总质量,它们之差就是加水的质量,所以得减去50g

第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳

设需要水X千克则50kg*98%=(50kg+x)*10%x=440kg需要水440kg

设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50+x）×20% x=195g．答：需要195g水．

500X0.2/0.98＝102.04克,需要98%的硫酸102.04克.希望LZ用的上.

所得溶液的溶质仍然是是硫酸,所以硫酸质量：5*98%=4.9（mg）水的密度为：1000mg/ml溶液总质量：5+1000*25=25005质量分数：4.9/25005*100%=0.02%(0.01

50g98%浓硫酸稀释为20%的稀硫酸后的质量为：50*0.98/0.2＝245克.因为20%稀硫酸的密度未知,换算不出体积.需要加水的质量为：245-50＝195克

50克质量分数为百分之98的硫酸中含有硫酸：50X98%=49克在稀释过程中,硫酸的质量不变.所以在百分之30的硫酸溶液中水为：49X[(1-30%)/30%]=343/3(克)原来有1克水,所以还需

98/(x+100)=10/100,求得x=880

设：加水的质量为Y100gx98%==(100g+Y)x10%Y==880g答：加水的质量为880g.