把4mol氮气和8mol氢气置于5l的密闭容器中合成氨反应-搜答案-灵鹊做题网

（1）N2+3H2====（可逆）2NH3480X3X2X4-X8-3X2X(2X)/(4-X+8-3X+2X)=0.2解得X=1所以剩余氢气为5mol.总物质的量10mol.氢气百分比为50（2）反

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

不能3H2+N22NH3可逆反应,即使有催化,也存在平衡,不能完全反应

对,1mol气体就是22.4L

H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

在恒温、恒容下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.只要能使各

不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

2NH3=N2+3H2+放热

3H2+N2=====2NH3起:820变:2.40.81.6平:5.61.21.61.6/(5.6+1.2+1.6)=19%

0.10.05

这道题这样解答,1,根据三段式求解出第一次投料平衡时氮气；氢气和氨气的物质的量分别为1mol,5mol和2mol,发现氨气的百分含量（即体积分数）为1/4,2,而第二次为恒温恒体积情况下投料,且平衡时

不是算法是一样的,1molNa生成氧化钠Na从0价态变为1价,转移1mol后面的算3molH2,因为1molH2有两个H,所以3molH2有6molH,所以转移的是6mol电子

sbd1993的答案很好.本题可能给出容器是恒温恒容的?反应物浓度增大,肯定有利于平衡右移.如果平衡后只增大一种反应物的浓度,一般来说,该反应物的转化率减小,另一种反应物的转化率增大.如增大氮气的浓度

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

典型的等效平衡题,现明确基础知识：1、定义：在一定条件下（定温定容或定温定压）,对同一可逆反应,由于起始有关物质的量“相当”,无论从正反应开始还是从逆反应开始,均可达到平衡,且任何组分的含量（通常为百

1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比等于他们的分子量之比=N2：H2=28：2=14：1

3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答：3molH2与2molNH3再答：因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问：有点不理解为什么相同就等效？再答

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~