把1.1克铁 铝混合物溶于200毫升 5摩尔每升的盐酸中,反映后盐酸的浓度变为

用差量法计算,哪里有疑问?设KBr的质量是x.Cl2+2KBr=2KCl+Br2△m23814989（238-149）x0.817g238/x=89/0.817x=0.5g溴化钾为0.5g.加入碳酸钠

甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯、葡萄糖的分子式依次为CH2O、C2H4O2、C2H4O2、C6H12O6,它们都可以写成（CH2O）n的形式也就是说,无论它们怎么混合,C元素的质量分数都是恒定的.w（C）=1

条件不够,求不出来要是能提供氢气体积就能求出来

设混合物中铝、铁的物质的量分别为X、Y消耗HCL的物质的量=（5mol/L-4.6mol/L)*0.2L=0.08mol(反应生成的氢气少,溶液的体积变化小可以忽略）2Al+6HCl=2AlCl3+3

设铝铁分别含x、ymol,则依据题意有：27x+56y=1.1;3x+2y=0.2(5-4.6)=0.08.由此两式可解得x=0.02mol,y=0.01mol.答：反应中消耗的物质的量为0.08mo

反应中消耗盐酸的物质的量=(5-4.6)X0.2=0.08mol设该混合物中铝,铁的物质的量分别为xmol和ymolFe+2H+=Fe2++H212X2X2Al+6H+=2Al3++3H226Y3Y5

由题可知,最后得到白色固体为：NaOH和CaCO3,NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH；CaO+H2O==Ca(OH)2；可知,增加的是水的质量；而且,由于Ca2+、CO32-、HCO3-均

1.反应中消耗盐酸的物质的量:0.800L×(5mol/L-3.5mol/L)=1.2mol2.设:n(Al)=xn(Fe)=y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=Fe

能制盐酸,但费时费力气,制的盐酸不纯浓度又很低,次氯酸分解得到盐酸不是一下子就完成的,不如用浓磷酸或浓硫酸与氯化钠共热制取氯化氢,通入水里就得盐酸至于用氢气与氯气混合物光照,是发生爆炸的,绝对不可行

有关的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③反应发生后,溶液中的Ca2+.CO32

CH2OC2H4O2C6H12O6C2H4O2C3H6O3所以的上述物质都可以写出(CH2O)n即最简式是相同的.甲中碳元素的质量分数为12/(12+2+16)=40%乙中氢元素的质量分数为2/30=

首先,加入的NaOH溶液与镁离子和铝离子都生成了沉淀,后来在加到520ml时,发现沉淀量变少了,说明此时镁离子和铝离子已完全沉淀下来,NaOH溶液继续加入会跟AI(OH)3反应,所以,沉淀量减少.加到

溶液中的Na的物质的量：0.5*（200/1000）=0.1mol由于Na2CO3•10H2O和NaHCO3加热后最后剩余的估计都是为Na2CO3,因此根据Na元素守恒,可知道最后的Na2

1)设原混合物中Na2CO3·10H2O和NaHCO3物质的量分别为x,yNa2CO3·10H2O-----2Na+1mol2molxmol2xmolNaHCO3---------Na+1mol1mo

不变红色说明没有3价铁,都是2价铁.0.1molH2,说明反应掉了0.1mol铁,就是5.6克.FeO就是43.2克,就是0.6mol.则0.7mol硫酸,3.5摩/升

（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol，金属与盐酸分别发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设混合物

（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L-1-0.2 L×4.6 mol•L-1=0.08mol，答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol；（2）设Al

盐酸浓度下降了5-4.6=0.4mol/L合金消耗盐酸0.4*200/1000=0.08mol设合金中铝的质量为ag,则铁的质量为（1.1-a）gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g2mol根据化

解题思路：根据反应方程式，明确各段发生的反应。再根据反应方程式，找出已知量和未知量的关系，利用元素守恒进行计算解题过程：见附件（共2个）最终答案：400；440；6.6

设铝为Xmol,铁为Ymol消耗的盐酸为：0.2*5-0.2*0.46=0.08mol根据题意得27X+56Y=1.1金属混合物质量总和3X+2Y=0.08根据消耗的Cl离子物质的量之和解得X=0.0