1.标况下1L水溶解了一定体积氨气,所得的溶液密度为0.91g cm*3物质

你可以这样来假设：1L水中溶解了500L的HCl气体.那么溶质的物质的量=500L/22.4L/mol溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量=1000g+500L/22.4L/mol*36.5g/mol溶

设NH3的体积为VL(V/22.4)/(17V/22.4+1000)/1000p=av=22400a/(1000p-17a)L

mL、L、m^3等体积的单位.再问：都行是么？再答：是的，但是单位必须对应。比如1体积水可以溶解700体积NH3，就是1mL水可以溶解700mLNH3，不能是1mL水溶解700LNH3或700m^3N

(1).设溶解的氨气体积是V升.氨气的摩尔数:V/22.4；氨气的质量g数:17V/22.4；氨水的体积ml数:[(17V/22.4)+1000]/0.91根据题意有计算式:1000*(V/22.4)

（1）32.64gCu=0.501mol所以,转移电子为1.002mol设NO2x,NOyx+y=0.5x+3y=1.002所以,y=0.251molx=0.249mol体积为5.5776L（2）共有

(1)根据元素守恒,SO42-始终存在於滤液中,加入BaCl2得到的沉淀是BaSO4BaSO4~SO42-233127.96gn(SO42-)=0.12mol.c(SO42-)=0.12/0.05=2

糖溶解到一定体积的水里,水的体积变大,但小于糖+水的体积

H2O+CO2=H2CO3H2CO3不稳定,上面的反应是可逆反应,实现不了一分子水结合一分子二氧化碳.

n（Cu）=32.64g64g/mol=0.51mol，n（NOx）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得x+y＝0.5(

不一定的.我们知道温度升高,气体的体积增大；压强增大,气体体积减小,所以在标准状况下升高温度同时增大压强,也可以使得1摩气体的体积等于22.4L.根据气体状态方程PV=nRT,R是一个常数值,n=1.

题目不全看看是不是下面的题目若是则将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：（1）NO的体积为L,NO2的体积为L.（

反应后得到Cu(NO3)2溶液,其中可能还有HNO3剩余,不管是不有HNO3剩余,与NaOH反应后都会生成NaNO3,所以按NO3－~NaOH可知铜与硝酸反应后溶液中的NO3－＝0.14*5=0.7m

电荷守恒铜22.4/64=0.35mol失去0.35x2=0.7mol电子哪NO和NO2得到0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3molx+y=0.3xmolNO得3xmol电子

设水是1L,则氨气就是700L.w=(700L/22.4L*17g)/(700L/22.4L*17g+1L*1000g/L)*100%=34.7%c=(1000*0.9*34.7%)/(17*1)=1

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

根据c=1000ρω/Mω=cM/1000ρ=17.2×17/（1000×0.91）=32.13%一升水溶解氨的质量为1000×32.14/（100-32.13）=474.18克在标况下溶解氨的体积为

根据c=1000ρω/Mω=cM/1000ρ=17.2×17/（1000×0.91）=32.13%一升水溶解氨的质量为1000×32.14/（100-32.13）=474.18克在标况下溶解氨的体积为

PV=nRT其中R,n,V是确定的P=1atm,T=273.15才是标况,可是P和T可以任意变化仍能保证R,n,V是确定的.就具体现象来说:把1mol的气体密封到一个体积为22.4L的容器中,给容器加

4HNo3浓+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O如果按照这个方程式来配比的话生成的气体应该是9.96L所以有可能是浓硝酸反应到一定程度后成了稀硝酸（Ncu=12.8g÷64g/mol=0.2