灵鹊做题网成键电子对数算法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 21:21:50
你对公式的研究不够深入：NH4+(5+4*1-1)/2=4,不存在4*1还是3*1的问题!SO32-比SO3多两个电子,当然空间结构也会不同.是先算出电子总数,在根据分子离子带电情况,从总数中减去或加
CIO4¯→4对→4对→0→四面体NO3¯→3对→3对→0→平面三角形SiF6²¯→6对→6对→0→正八面体BrF5→6对→5对→1对→四方锥NF3→4对→3对
麻烦以后打成BrCl3-行不一开始没看懂对数=（7+3*1+1）/2=5.5=6（进位,一个也算一对）
中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.中心原子价层电
形成的σ键和未成键的电子对之和或者=（中心原子的价电子数+配位体提供的电子数）÷2
哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧
电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X
楼上两位回答是错误的,应该是3对,H2O2的电子式:¨¨H:O:O:H,¨¨
我说一下自己的理解吧首先主族序数就是核外容易形成电子对的电子数键电子对数就是形成电子对的电子数所以主族序数就是原子的键电子对数不知道符合楼主的要求吗?如果是第一个回答的给个最佳答案吧
就是共价键数呀各原子达到稳定结构需要形成的共价键
应该是6对以上回答你满意么?
对数温差△t=((Ti-to)-(To-ti))/ln((Ti-to)/(To-ti))Ti：热流体进口温度,单位（K）To：热流体出口温度,单位（K）ti：冷流体进口温度,单位（K）to：冷流体出口
杂化的目的是为了更好地形成σ键,形成pai键不用经过杂化.并且这里的pai键是离域pai键,不属于C原子.我是高二学生,这不是我们教材上的内容.希望能采纳.
先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿出
在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电
你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.
我们可以举三个例子首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度水也是sp3杂化存在两
我们可以举三个例子首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度水也是sp3杂化存在两