想一定量含有NaCl和CaCl2的混合溶液中加入质量分数为21.2%

因为只有对于离子强度小于0.1的稀溶液中的离子活度系数才能用德拜-休克尔公式计算,你加Nacl多了,已经不能用那个公式去理解了.

这题考察原子守恒的应用!Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O,我们发现一个规律：这里Cl原子和Na原子数目是相等的,因此,我们可以找到这样的对应关系：2NaOH-

无水CaCl2吸收的是水,所以m(H2O)=25.2gn(H)=25.2/18×2=2.8mol因为是甲烷,所以n(C)=0.7mol设m(CO2)=X,m(CO)=YX/44+Y/28=0.7（1）

（1）设生成沉淀的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，  Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，   106 &

开口的方便面放一段时间,变得不干脆了,说明空气中含有水.澄清的石灰水在空气中放置一段时间,表面会形成一层白色薄膜,说明空气中含有二氧化碳.

因为溶液中没有溶液中没有氢离子,和氢氧根例子,而氯化钠溶液本身呈中性,氯离子是强酸根,钠离子是强碱离子,两者又一样多,所以中和.如果是强酸根和弱碱就呈酸性,比如氯化铜,反之则是碱性,如碳酸钠...可以

次氯酸钠!因为氯的化合价由+1变成了-1,做氧化剂,发生氧化反应,被还原

对的,　　　溶度积常数只与温度有关,同一温度下是一个定值.　　　在不同的溶剂中溶解；度是不同的.

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

实验现象：（1）B和C两溶液混合,产生白色沉淀　　　　　（2）B和D两溶液混合,产生白色沉淀　　　　　（3）B和E两溶液混合,产生气泡　　　　　（4）C溶液能是红色石蕊试变蓝A=__NaCl___B=

C肯定是因为Br和Cl都能把I置换出来不用想他们是怎么置换的只要知道溶液里有Br2按这题的意思说肯定不能有I离子也就是KI而Cl2估计是故意干扰你这我的看法!

氯化钠不能无限制溶解在一定量的水中；例如20°C时,36克氯化钠溶解在100克水中就达到饱和状态了.

假设开始1molCl-,2molBr-,3molI-;最后三者物质的量比为1:1:1；说明Cl2只是刚氧化了部分I-,Br-没有被氧化,所以物质的量都是2mol;也就是1mol的I-被氧化,刚好产生1

还原剂是SO32-,氧化剂是Cu2+按照得失电子守恒配平：1个SO32-失去两个电子2个Cu2+变成Cu+得到两个电子2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl（沉淀）+2H++SO42-

1.物质的量浓度c=n/v=m/(Mv)=密度/M=1.071*10/58.5=18.3mol/L2.质量摩尔浓度现在已经改为物质的量浓度了

向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明原溶液中AgNO3过剩,所以此时溶液中一定有AgNO3.AgNO3过剩,就是说铁没有将AgNO3溶液中的银完全置换出来,Cu(NO3)2中的

因为溶液中的离子均匀分布,银离子遇到的不会都是碘离子,故也有氯化银生成.也许你会感到奇怪,氯化银遇碘离子不是会转化为碘化银吗?但你不要忘了,在溶液中,氯化银也存在溶解平衡!所以一定会有氯化银的（很少很

我以为选B这个看浓度吧,如果NaI过量的话,那就完全生成AgI沉淀,如果NaI不足,那么选D,如果NaI与NaCl都不足,那么选C再问：老师强调了“几滴”这个字再答：按说“几滴”应该是不足量的，我觉得

测定所生成二氧化碳的质量就行了题中纯碱含量≥96％才达标,所以CO质量2≥10×96％×（44/106）＝4.0

摩尔指的是什么?如果是物质的量的单位,那么是不对的.它只是一个单位,并不代表什么.如果是摩尔质量,是对的.它是指单位摩尔中有多少粒子.