恒温恒容 SO2 O2 = SO3 平衡后的压强

既然是恒温恒压,只要投料成比例,即是等效平衡,转化率和质量分数相同的再问：可是起始投入物质之比与方程式的计量数之比不一样难道这样转化率和质量分数还是相同么？再答：跟方程式计量数没有关系，只跟起始投料的

根据你的条件,SO3应该也是气体,即所有物质都是气体.结论：一定增加.理由：该反应是正方向体积减小的反应,条件是恒温恒容,所以加入SO3后,压强增大,反应达新平衡时,相对原平衡是正移了.

首先,这是一个可逆反应,先加氧气,反应物浓度增大,使反应向正移动,三氧化硫浓度会增加,然而,当氧气太多,但二氧化硫的物质的量有限,三氧化硫的量不会有太多的增加,氧气的通入,使体积变大,所以,三氧化硫浓

浓度变大

O2的转化率=/加入的O2加入O2达到新的平衡时,由于转化率不是100%,所以反应的O2的增加量小于O2的增加量,即分子增加量小于分母增加量,故变小

一个可逆反应.气体A+气体BC+DA的起始量一定时,增大B的起始量.那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.但是B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."所以

条件给错了,应该是恒温恒压才对.如果恒温恒容,那么加入SO3后SO2的物质的量肯定会发生改变,因为是恒容所以SO2的浓度肯定会发生变化,但如果是恒压条件下,再加2molSO3,相当于再加1molO2和

逆向移动,转化率均减小再问：但是我们老师说用扩容加压的方法来看，是正向移动，转化率均增大啊？？？再答：你的题目不是说衡容么?再问：对啊，老师说先假想体积增大，然后再压缩体积到原来的大小再答：那么这样的

要向减小SO3的方向移动.

你的想法其实代表一大部分初学者的看法.你可以分开看嘛,把已达平衡和未达平衡的碘化氢分开,已达平衡的平衡不移动,未达平衡的平衡肯定要移动,最终因为是和前面已达平衡的条件相同,因此未达平衡的部分也将移动到

向正反应,因为so2浓度上升了即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度可以这样理O2浓度减少了,so3浓度也减少了假设通入一定体积so2,恒压则体积增大,则o2,so3浓度在一开始都是下降的,所以相互不影

因为是恒温恒压条件,在这种条件下加入任何一种反应物或生成物,或惰性气体,反应都不会移动的,平衡移动本质上是反应物浓度的变化引起的,恒温恒压条件下,反应物浓度是不会变化的

你说增加了SO3浓度,反应左移,气体总分子数增大,SO2的物质的量也增大,这些都对,但注意题目问的是SO2体积分数变化,物质的量增大并不意味着体积分数就大,因为容器内所有气体的物质的量都增大了.你应该

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

其实是这样的,pv=nRT,恒温恒压时,体积与物质的量成正比,所以在反应过程中体积减小了.只有这样压强温度才能保持一定.平衡后,你减小体积,温度不变,根据公式压强增大.反应向逆反应方向进行.此处所说的

1.这个反应是分解反应.加入SO3就相当于加压.因为加入的SO3会分解为SO2和O2这样等于在原有的平衡基础上,叠加一个平衡体系.(可用等效平衡解释)增加压强,反应向气体体积减小得多的方向移动.(勒沙

增大再问：为什么啊，加入以后再怎么转化也不可能和原来相等啊，更不可能增大啊，但答案是增大再答：体积不变，压力增大，平衡正向移动。再问：是不是可以这样理解将体积变成2倍，加入平衡后，再忽然压缩成原体积再

这时平衡一定是逆向移动的,这样的话SO2的转化率当然要减小了,是不需要计算的.

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

可逆反应就是正反应和逆反应同时发生的,但是相对来说有个趋势,这个趋势就是平衡移动的方向.题中说道恒温恒容,那么充入气体,会导致容器内压强增大,因为反应物都是气体,所以平衡会向系数和小的方向移动,本题中