恒温恒压,只做体积功的条件下系统对环境做的最大有用功等于其吉布斯函数的减少

平衡不变,当物质的量不变(没有加入反应物或生成物)时,因为是气体且体积分数不变,所以物质的量浓度不变,即平衡不变

 总压大了,分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况

平衡一定正移,只加入一种反应物,不可能是等效平衡的.再问：不把他看成等效平衡就在等温等体的情况下增加反应物浓度压强增大前后计量数相同平衡不移动但反应物速率增大了难道还不移动么?再答：浓度改变平衡移动移

（个人感觉）根据PV=NRT1.恒温恒容NR不变那压强也不能变化平衡不移动2.恒压冲入气体体积会改变所以平衡也会移动体积增大,平衡向...移动；体积减小,平衡向...移动3浓度增大了,恒容压强不变吧,

该反应为一个气体体积不变的反应,故这种等效平衡,只要反应的温度和投料比例一样,平衡就不会移动,即改变压强对反应的平衡移动无效.如下,将所有的反应条件都转化为初始反应物：2A+B==3Ct=02mol2

根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为恒压,所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0.所以答案选B.

补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）由于绝热,Q=0,所以有焓变为0望各位指教

如果反应放热,就降低,△H为负.吸热相反

向正反应,因为so2浓度上升了即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度可以这样理O2浓度减少了,so3浓度也减少了假设通入一定体积so2,恒压则体积增大,则o2,so3浓度在一开始都是下降的,所以相互不影

PV=nKT其中n为摩尔数,k为波尔兹曼常数体积功等于单位面积受力乘体积.或dW=FdS=PdS^2=PdV两边同时积分得W=PV真空膨胀不做功.设该功为W0等压膨胀中,设该功为W1P恒定,W1=P1

答案选CA、错误,如果没有化学平衡,压强会变为原来的二倍,但化学平衡会减弱外界条件的效果（勒夏特列原理）所以,压强会比原来大,但比原来的二倍小.B、不一定,如果是压强增大的话,平衡会向右移动,但是由于

压缩气体,压强增大,平衡右移但NO2转化成N2O4颜色变深,若平衡不移动则若体积减小一半压强洽增加1倍,但由于是可逆反应平衡右移故压强小于原来两倍.综上选B再问：为什么颜色会变深，N2O4无色，还有为

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

40%容器的容积不可知

这个是根据大多数的反应数据总结出来的一般规律,你用的这个是错误的,应该说的是标准△G>40kJ/mol时,这是很难通过改变条件使△G

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

解题思路：等效平衡的问题解题过程：解答：这里指的是化学反应过程中温度和压强不发生变化；而在化学反应中容器的体积是可一变化的。例如：象一些有活塞的容器作为反应容器时，就是这样的情况。最终答案：略

首先要确定反应物质,由物质量变化可以知道,起始为0.6mol/L的变成了0.4mol/L,而另外一个由0.2mol/L变成0.6mol/L,所以确定连贯的那条曲线是A2B4,而不连贯的那条为AB2.中

N2的体积分数增加按照LeChatelier's原理,平衡时加入某反应物,反应向减少此反应物的方向移动.再问：我擦答案是无法确定啊但是问H2的体积分数是如何变化的答案是减少，，，我郁闷了再答：原来考虑

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?