恒温下,向一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2

(1)根据方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应进行到某时刻t时,生成了nt(NH3)=6mol,则参加反应的nt(N2)=6/2mol=3mol,则a=13+3=16mol.(2)NH

（1）8mol（2）5：4如果第二问承接第一问条件的话,很简单,总物质的量的减少量与生成氨气的物质的量相等,就是消耗4mol的N2和H2,生成2molNH3,减少2mol气体,第一问条件中平衡态混合气

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

(1)-----N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始：a-----------b----0转化：3-----------9----6平衡：a-3------b-9----6a-3=13,a=1

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

反应减少物质的量=4-4x0.9=0.4可得反应H20.6mol由此得：t=3min同上,得A反应量1mol,剩1mol,转化率50%

(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):

(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):

从题意可知：n(N2)开始:n(H2）开始：n(NH3)平衡=1：4:a当n(NH3)平衡=0.25a时,则需要n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=n(N2):n(H2):0.25a=1：4:a

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起:16240变:4128平:12128a（N2）:a(H2)=(4/16):(12/24)=1:2

1为生成n(NH3)=6mol,需消耗N23mol,所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol2混合气体的体积为726.8L,也就是32mol,其中氨气占25%,则平衡是n(NH3)=

请看该方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),气态反应物的化学计量数之和为1+3=4,气态生成物的化学计量数为2,你所说的“差量2”就是二者的差值.本题已知条件应该为生成8molNH3后反

根据反应N2+3H2=2NH3可以看出一体积氮气和3体积氢气反应生成两体积的氨气,反应后比反应前少了两体积,反应前后体积变化是1+3=4体积生成2体积减少2体积,减少的体积与生成的氨气的体积相等.解法

A2（g）+3B2（g）===2C（g）16b0412812b-128因为C占25%=（12+b-12+8）｜8可求出b来b=24mol,a:b=16:24=2;3压强比==物质的量比==40：32=

设t时刻已经消耗N2xmolN2+3H2=2NH3开始ab0t时刻a-x=13b-3x2x=6由2x=6有x=3a=13+x=16mol

你把整个题目发上来.这样怎么回答.再问：这个就是题目，求的是题目的第三问，就是不知道为什么每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40m

t/min01030∞P总/Pa1.301.952.282.60A的分压1.300.650.320①由半衰期每次是上次的2倍,或者由1/c(A)与时间t是直线关系,得知,为二级反应2级

对于反应：C(s)＋2NO(g)=N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)起始浓度(mol·L-1)0.2/2=0.100平衡浓度(mol·L-1)0.040.030.0327.K=0.03×0.03/

气体方程PV=nRT其中P是压强V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/