怎样用总方程式减其中一极的怎么减
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 18:28:07
对于平衡的三相荷载,测量三相中的任一相电流就足够了,平衡的三相电流总和等于零.三相不平衡时,必须每一相都要测.
设一只鹅重x千克3x-4.9=903x=94.9x=949/3
负极:H2-2e--->2H+正极:O2+4e+4H+--->2H2O最经典的方法:电化学的电极反应方程式的书写:(1)写出总反应方程式(2)看谁做正极,谁做负极(也就是说失电子为负极,得电子为正极)
6CO2+12H2O→C6H12O6+6O2+6H2O光暗反映的有关化学方程式H20→2H+1/2O2(水的光解)NADP++2e-+H+→NADPH(递氢)ADP+Pi→ATP(递能)CO2+C5化
这个要看组成原电池的化学原理.原电池的形成根本上就是自发进行的氧化还原反应,找到这个反应就行了.而对于电解池来说,就只能是将两级反应相加了,两极反应与电解液中离子得失电子优先顺序有关,具体的去查一下吧
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叠加法是这样写的:CH4+2O2==CO2+2H2O,考虑到CO2与Na2O2反应时计量系数均为2,所以讲方程式扩大两倍,即2CH4+4O2=2CO2+4H2O,然后2CO2+2Na2O2=2Na2C
Cu—Zn原电池:负极(Zn):Zn—2e—=Zn2+;正极(Cu):2H++2e—=H2(向上箭头)总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2(向上箭头)氢氧燃料电池:负极(H2):2H2—4e—+4O
常见化学电源及电极反应式的书写作者: 来源: 最后修改于: 点击开始打印中学化学新教材中简要介绍了化学电源的有关知识,各种教辅资料上的相关习题也就接踵而至,应接不暇.这样一来,教师把不住教学的标高,学
按所书写的反应方程式,每如此进行1mol“次”的反应,就叫每摩尔反应~当然,这1mol“次”的反应并不真的是一次次先后进行的,而是跟反应速度有关,总之发生了1mol“次”.
x^2-4x+1=0(x-2)^2=3x-2=+-√3x=2+-√3再问:请问∧代表什么意思再答:表示2在x右上角
Li+MnO2==LiMnO2负极:Li-e-==Li+正极:MnO2+e-==MnO2-
把电流表串联在干路(主干线)上接通之后就啦
这个大家都知道,可是没法给你说,你懂得.n分子甲醛 + n分子苯酚,生成一坨酚醛树脂+n分子水.(方框中那坨就是了)再问:水好像不是1个就这糊涂了才问再答:n+n生成1+n,水就是
把正负极的方程式加起来,再删去两边相同的项就行了2CO+O2==2CO2
阳极反应:Fe-2e~=Fe2+阴极反应:2H+2e~=H2总反应式子:Fe(s)+2H+(aq)==H2(g)+Fe2+(aq)
化学反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应;“=”“→”“↑”“↓”等符号符合实际;遵循元素,电荷两大守恒定律;反应物和生成物中各元素比符合实际(离子反应)大哥由于字数限定在100字内打不下了!
阳极反应方程式:2H2O-4e=O2+4H+阴极反应方程式:2Cu2++4e=2Cu总反应方程式:2Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu
2FeCl3+3CaCO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CaCl2+3CO2↑
看放电顺序阳离子:S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3-(含氧酸根)>F-(与阴离子还原性一致);阴离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2