Al在氢氧化钠中作负极 反映方程式

原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑铝失去电子为负极.

Cu-2e=Cu2+

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与

NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH常温下,对光滑的玻璃的腐蚀是很小的,NaOH溶液一般存于木塞玻璃瓶中.而放在纸上会对纸产生明显的腐蚀（变黄）,而且吸水（来自NaOH+CO2=Na2CO3

总反应方程式2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O正极反应方程式O2+4e+4H+==2H2O两式相减就是负极反应方程式2CH3OH-12e+2H2O==2CO2+12H+

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H

原电池反应实际上能自发发生的氧化还原反应.由于镁和铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但铝与氢氧化钠反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)H++H2O+AlO2-Al(OH)3A

因为原电池要求自发的氧化还原反应谁优先失电子谁就是负极在前者中根据金属活动性顺序表镁更活泼先与盐酸反应放电因此镁为负极在后者中因为镁和氢氧化钠溶液是不能自发进行氧化还原反应的所以铝为负极

就像是把NaCl溶解到水里,会电离出Na+和Cl-两种离子,当溶剂蒸干以后,就会重新结合成氯化钠,上述反应中Na+和Cl-没有参与反应,但是因为化学方程式中不能出现离子,所以结合写做氯化钠,更合理的是

在原电池中金属铝做正极还是做负极,与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关.

1.简单的说,物质的活泼性是与条件相关的.2.比方说浓硫酸有强氧化性而稀硫酸就没有,这是浓度的影响.再如氧气在常温下比较稳定,但高温下却很活泼,这是温度的影响.3.金属的活泼性也是一样.通常在中学生所

正极反应：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe负极反应：2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe所以是Li失去电子,自然是Li做负极.整个电极反应都没有铝

H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O

标错了呗!你看下电子流向,应从负极流向正极,它自相矛盾了

镁做负极.负极反应：镁-2电子=镁离子.正极反应：2氢离子+电子=氢气.总：镁+2氢离子=镁离子+氢气.再问：那Al和Mg在酸电解质和碱正负极怎么不相同再答：嗯，在酸性溶液中，镁比铝活泼，所以镁做负极

（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝

在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从电极反应上：铝是还原剂,参加负极反应；H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上：负极是铝,正极是

Al会转变为偏铝酸啊

写电极反应式的时候,一定要注意产物能否和电解质溶液反应.如负极反应：先是Al-3e-=Al3+,溶液是碱性的,再发生Al3+3OH-=Al(OH)3,由于Al(OH)3又能和碱反应Al(OH)3+OH