怎样不加试剂辨别硫酸镁,硝酸钡,氢氧化钠和氯化铜

氢氧化钠（NH4）2SO4+2NaOH====2NH3+2H2O+Na2SO4有刺激性气味的气体氨气产生硫酸钠与氢氧化钠不反应溶液中出现白色沉淀MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓

先区别氯化铁黄色的把氯化铁加入到余下的溶液有沉淀和气体放出的是碳酸钠（双水解）把碳酸钠加到余下的溶液有白色沉淀的是硝酸钡把硝酸钡加到余下的溶液有白色沉淀的是硫酸钠最后剩下的是KCl

A4号溶剂肯定能先鉴别出来,是蓝色（当然有人也认为是绿色的,反正颜色很特殊,肯定能先看出来）然后逐个加入其他溶液,可鉴别3号——氢氧化铜沉淀(蓝色絮状）,其他反应后依然是溶液然后可鉴别1号,氢氧化镁是

MgSO4+Ba(NO3)2==BaSO4(s)+Mg(NO3)2离子方程式为SO42-+Ba2+==BaSO4(s)再问：请问硫酸镁和氯化钡反应的离子方程式也应该是这个对吧?再答：嗯，硫酸镁，氯化钡

先加氢氧化钾,（生成氢氧化镁沉淀）然后过滤,加硝酸钡,（生成硫酸钡沉淀）,加碳酸钾,（此时有碳酸钙.碳酸钡.硫酸钡沉淀）,过滤,加硝酸,得到纯净硝酸钾.

首先,根据颜色可以鉴别出：氯化铁能和氯化铁反应生成沉淀的是：氢氧化钾余下的三种,不能反应的是：氯化钠另外两种反应生成沉淀.就不好鉴别了.再问：貌似有点不对，答案没有这个选项。。。最接近的是氯化铁，氢氧

1、先观测溶液的颜色,因为⑤硝酸铜溶液为蓝色溶液2、把,⑤硝酸铜加到剩余的溶液中,出现蓝色沉淀的是①氢氧化钠溶液,蓝色沉淀是氢氧化铜3、把①氢氧化钠溶液加到剩余溶液,出现白色沉淀的是②硫酸镁,白色沉淀

取样.加水溶解于4只试管中.闻气有刺鼻的是HCL再用它加到剩下三只中.有白色沉淀的是硝酸银.有气泡的是碳酸钠取样加水溶解于4只试管中.闻气有刺鼻的是HCL有色的是硝酸铜将硝酸铜加入剩下两只试管中有蓝色

没有合适的答案(CuCl2有颜色)最先看出的是5,用5与3反应有蓝色沉淀,知道了3,3与1反应有白色沉淀,知道了1,1与2反应有白色沉淀,知道2)53124

偏蓝色的是碳酸钠,紫色稍浅的是氯化钠.碳酸根离子水解使溶液偏碱性.

能,生成BaSO4沉淀

硫酸镁\氯化钡\氢氧化钠\硝酸铜\硝酸钾

第一个是硝酸铜,因为有铜离子,呈蓝色,其他无色将已知的硝酸铜加入其他溶液,有蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠,因为生成氢氧化铜.用氢氧化钠加入剩下的3种溶液,有白色沉淀的是硫酸镁,因为生成氢氧化镁沉淀.将硫酸

首先4可以被鉴别出来,因FeCl3有颜色FeCl3分别加入另外几种溶液,可以鉴别出NaOH,沉淀将NaOH分别加入剩下三种溶液,可以鉴别出MgSO4,白色沉淀再将MgSO4加入剩下的两种,能鉴别出Ba

CuCl2有颜色,最先鉴别出来然后剩下的溶液取少量,滴到氯化铜里,生成蓝色沉淀为NaOH接着取NaOH少量再滴到剩余3种里,产生白色沉淀为MgSO4硫酸镁滴到剩余2种里,产生白色BaSO4沉淀,鉴别出

HCl和Na2CO3能相互滴加,现象不同,可以区分,然后用Na2CO3滴加到另外两个中,生成沉淀的是BaCl2,剩下的是硫酸钠再问：如何先鉴别出HCL和Na2CO3呢？再答：碳酸钠滴入盐酸此时碳酸钠量

硫酸铜蓝色溶液取硫酸铜加入剩下三个的少量溶液中.有大量白色沉淀的是硝酸钡,少量白色沉淀的是硝酸银,没有明显现象的是盐酸

X试剂是硝酸1、先加入过量的硝酸钡,反应充分后过滤,得到的溶液含硝酸钾、硝酸钙、硝酸钡、硝酸镁；2、再加入过量的碳酸钾,反应充分后过滤,得到的溶液含硝酸钾、碳酸钾和很微量的碳酸镁（如果我没记错的话碳酸

首先3可以被鉴别出来,因为FeCl3有颜色利用FeCl3分别加入取样的另外几种溶液中,可以鉴别出NaOH,有沉淀!将NaOH分别加入取样的剩下三种溶液中,可以鉴别出MgSO4,有白色沉淀!再将MgSO

加入稍过量的氯化钡,除去硫酸根离子,加入碳酸钠,除去镁离子、钙离子、钡离子,过滤,再加入盐酸,除去碳酸根离子,直到没有气体生成为至.